专题八 能力提升检测卷 - 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】

专题八 能力提升检测卷 1．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 H2O CO2 NaCl NaOH 强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)=10－4 mol·L－1 C．常温下，将c(H＋)=0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍测得c(H＋)＜10－4 mol·L－1 D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强 4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．稀释HCN溶液过程中，减小 5．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中离子种类相同 B．时，反应的 C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者 D．向氯水中加入少量固体，增大 6．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，Kw 减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小 D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 7．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．麦芽糖溶液中：、、、 B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、 C．水电离出来的的溶液中：、、、 D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 8．水的离子积常数随着温度的变化关系如表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A．纯水中的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)<a(75℃) C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性 D．25℃时，溶液中， 9．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 10．常温下，下列有关说法不正确的是 A．的氨水、溶液中，水电离产生的后者大 B．的溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的大于7 C．的盐酸、溶液中， D．往的盐酸中分别加入的氨水、溶液至中性，消耗氨水的体积小 11．化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．用稀盐酸清除铁锈 D．配制溶液时加入少量盐酸 12．25°C时，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.010 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c2 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知lg5=0.7)    A．曲线b表示滴定c2 mol·L-1的盐酸 B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL时最大 C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同 D．当1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3.3 13．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生 3 浓度均为2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O) B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3) C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH-=NH3↑＋H2O D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) 14．2时