第八单元金属和金属材料-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 一、 金属材料及其用途 1．金属材料包括：__________和________。 2．合金 (1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。 (2)优良性能：合金的强度和硬度比组成它们的纯金属____，熔点更_____，抗腐蚀性能更_____。【合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金的用途比纯金属广泛。】 (3)常见的两种铁的合金： 生铁和钢的性能不同是因为________不同 3．金属的性质与用途 金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 共性 ① 常温下为固体，有金属光泽 ② 良好的导电性 ③ 具有导热性④ 良好的延展性 ⑤ 密度和硬度较大，熔点较高 特性 铜----紫红色，金----呈黄色；常温下汞为液体 金 属 之 最 地壳中含量最高的金属元素── 人体中含量最高的金属元素── 目前世界年产量最高的金属── 导电、导热性最好的金属── 硬度最高的金属── （Cr） 熔点最高的金属── （W） 熔点最低的金属── 密度最大的金属── （Os） 密度最小的金属── （Li） 铝 钙 银 铁 铬 汞 钨 锂 锇 【练习1】下列有关金属材料的描述中，错误的是（ ） A.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 B.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 C.铁是地壳中含量最多的金属 D.生铁的含碳量比钢的高 【百“练”成钢】 【百“练”成钢】 【练习2】关于合金的说法正确的是（ ） A.合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金有可能是纯净物 D.合金有导电性、传热性、延展性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 锡 铅 铂 二、金属的化学性质 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,越容易与氧气发生反应； (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（一般不用K、Ca、Na） 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2、铁丝与铜片在较高温度时与氧气反应 3、金在高温时也不与氧气反应。 以上几种金属的活动性强弱顺序为: Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au 俗话说 “真金不怕火炼” 金属 反应速度 化学方程式 镁 锌 铁 铜 无明显变化 Mg + 2HCl —MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl —ZnCl2 + H2↑ Fe+ 2HCl —FeCl2 + H2↑ 最剧烈 较为剧烈 较为缓和 Mg>Zn>Fe>Cu Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（四大基本反应类型之一） 表达式：A+BC==B+AC 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝表面有红色的物质生成；溶液由蓝色变成无色 铜表面有银白色的物质生成；溶液由无色变成蓝色 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag 【练习3】判断下列反应能否发生，若能则写出其化学方程式。 （1）银和稀盐酸 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）铜和硫酸锌溶液 （4）铝和硝酸银溶液 【百“练”成钢】 练习4：X、Y、Z三种金属中，只有Z不能够和稀盐酸反应；将Y与稀盐酸剧烈反应，放出大量气泡；X与稀盐酸缓慢反应同时放出气泡，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X C 判断金属活动性强弱的方法： 比较与酸反应的剧烈程度 练习5：X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X