第三单元 课题2 原子的结构（Word教案）-【优翼·学练优】2023-2024学年九年级上册初三化学同步备课（人教版）

第1课时　原子的构成　相对原子质量 三维目标要求 知识与技能 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表。 过程与方法 1．充分利用教材资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 2．通过学习知道建立相对原子质量概念的意义。 情感、态度与价值观 1．激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 2．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。 教学重点和难点 教学重点 1．构成原子的粒子间的关系。 2．相对原子质量概念的形成。 教学难点 相对原子质量概念的形成。 　　　　　　　　　　　　　　　　 情境导入 在第二次世界大战期间，美国向日本本土投掷了两颗原子弹，原子弹爆炸(如图)产生了巨大的杀伤力。原子弹为什么会有如此巨大的威力呢？ 合作探究 探究点一　原子的构成 提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法可以将原子再分吗？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 1．构成： 原子原子核质子(每个质子带1个单位正电荷) 中子(不带电) 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 2．核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 (1)原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(即核电荷数)就是所有质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)分析教材中“几种原子的构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。 探究点二　相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 1．定义：国际上以一种碳原子质量的1,12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 2．表达式：相对原子质量＝该原子的质量,碳12原子质量×1,12。 3．跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。 知识拓展 原子的质量与相对原子质量的对比： 原子的质量 相对原子质量 来源与 性质 测定得出，绝对的 比较得出，相对的 续表 原子的质量 相对原子质量 数值与 单位 非常小，单位“千克” 大于1，单位“1”，一般不写 以碳12 为例 1.993×10－26 kg 12 联系 相对原子质量＝该原子的质量(kg) 碳12原子质量(kg)×1 12 (原子质量越大，其相对原子质量也越大) 板书设计 课题2　原子的结构 第1课时　原子的构成　相对原子质量 一、原子的构成 原子原子核质子(每个质子带1个单位正电荷) 中子(不带电) 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、相对原子质量 1．定义： 2．公式：某原子的相对原子质量＝该原子的质量,碳12原子质量×1,12。 3．相对原子质量≈质子数＋中子数。 成功之处 本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点 不足之处 讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手给学生 $$ 第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成 三维目标要求 知识与技能 1．知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。 2．了解原子最外层电子数与化学性质的关系。 3．了解离子的概念，并能书写离子符号。 过程与方法 1．观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。 2．观察教材图理解离子的概念。 情感、态度与价值观 树立“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重点和难点 教学重点 1．原子结构示意图。 2．离子的概念。 教学难点 1．原子核外电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。 2．知道氯化钠的形成过程。 　　　　　　　　　　　　　　　 情境导入 富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可