1.3.氧化还原反应第一课时课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第1课时 7·教育 小组讨论 7·教育 失氧 得氧 一种物质得氧发生氧化反应，必有一种物质失氧发生还原反应 一、氧化还原反应 1、得氧和失氧 7·教育 氧化反应和还原反应是同时发生的吗？ 7·教育 2、化合价升降 一、氧化还原反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 请同学们标出各元素的化合价 7·教育 反应前后有元素的化合价发生变化 氧化还原反应特征 结论：在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化：铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价。这样的反应也是氧化还原反应。其中，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 2、化合价升降 7·教育 是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？ 3、得失电子 一、氧化还原反应 7·教育 认识氯化钠的形成 一、氧化还原反应 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 7·教育 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子，被氧化 化合价降低，得到电子，被还原 点燃 3、得失电子 一、氧化还原反应 7·教育 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 3、得失电子 一、氧化还原反应 7·教育 认识氯化氢的形成 一、氧化还原反应 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 7·教育 认识氯化氢的形成 一、氧化还原反应 H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 非金属元素间的反应 7·教育 4、电子偏移 一、氧化还原反应 H2与Cl2的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。但在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应 7·教育 一、氧化还原反应 氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移 氧化还原反应本质 7·教育 一、氧化还原反应 元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原。 结 论 7·教育 二、4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反 7·教育 巩固提高 1、在实验室中制取O2有多种方法，写出下列制取O2的反应的化学方程式。 （1）以双氧水为原料制取O2： （2）以氯酸钾为原料制取O2： （3）以高锰酸钾为原料制取O2： 从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是 。 7·教育 小 结 7·教育 氧化还原反应 概念 特征 本质 1、整理课堂笔记 2、练习册 7·教育 科学史话 氧化还原反应概念的发展 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。1852 年， 英 国 化 学 家 弗 兰 克 兰（E. Frankland，1825—1899）在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。1897 年， 英 国 物 理 学 家 汤 姆 孙（J.J. Thomson，1856—1940） 发 现 了 电 子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏