9.2金属的化学性质知识点-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

9.2金属的化学性质 1、 （1）铝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 （2）镁在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 2、铝制品不易被腐蚀的原因？ 铝在常温下就与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。从而对铝制品起到保护作用。 3、金属活动性顺序表及意义 K、 Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1） 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2） 在金属活动性顺序中，位于氢前面的能与酸反应，生成氢气。 （3） 铁与稀酸反应生成亚铁盐 （4） 金属与酸反应后，溶液质量都增大。 （5） 在金属活动性顺序中，位于前面的能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外） 4、置换反应（属于基本反应类型） 一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质与另外一种化合物的反应。 特点：单换单。 5、金属与盐溶液反应 金属+盐 新盐+新金属 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(湿法炼铜）; Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 9.2（1/2） （1）在金属活动性顺序中，位于前面的能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外） （2）与金属反应的盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应。 （3）铁与盐溶液反应后生成亚铁盐。 6、验证金属的活动性强弱： （1）中间金属两边盐 原理：活动性强的金属可以把比它弱的金属从其盐溶液中置换出来 方法：选择活动性居中的金属离子的盐溶液与活动性最强和最弱的金属单质进行验证 （2）两边金属中间盐 原理：活动性强的金属可以把比它弱的金属从其盐溶液中置换出来 方法：选择活动性最强和最弱的金属离子的盐溶液与活动性居中的金属单质进行验证 （3）利用金属与酸反应快慢顺序，金属与酸反应越剧烈，其活动性越强。 9.1（1/2） $$