9.2金属的化学性质知识点-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

9.1常见的金属材料 1、金属的物理性质 都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具体良好的延展性和导电、导热性能。 铂（Pt）的延性好;金（Au）的展性好；；钨（W）的熔点高。 2、（1）合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成、具有金属特性的物质。 注：①一定有金属，可能有非金属；②加热熔合，物理变化； （2）种类：①钢：铁合金（含碳量0.03~~2%）； 生铁：铁合金（含碳量2%~~4.4%） ②黄铜：铜锌合金； ③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀。 ④青铜：铜锡合金，人类最早使用的合金。 3、工业炼铁：高温 （1）原理：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 （2）现象：硬质玻璃管内红色粉末变黑，澄清 石灰水变浑浊，末尾燃烧并产生淡蓝色火焰 （3）注意事项： ①先通一氧化碳再点燃酒精灯； （防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸） ②先熄灭酒精喷灯，固体粉末冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯。 （防止高温下的铁与空气接触，被氧化） 9.1（1/2） ③尾部酒精灯的作用：处理尾气，防止CO污染空气 ④澄清石灰水的作用：验证有CO2生成；除去CO2，便于点燃时CO完全燃烧 （4）尾气处理：①燃烧法，在导管末端用酒精灯将尾气点燃； ②收集法：在导管末端系一个气球收集。 5、还原反应（1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应 （2）还原剂：在反应中得到氧的物质； （3）氧化剂：在反应中失去氧的物质 6、工业炼铝通电NGDIAN 电解法：2Al2O3====4Al+3O2 $$