1.3.2氧化剂和还原剂-【走进名师课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第2课时 氧化剂和还原剂 化学必修一 第1章 第3节氧化还原反应（4课时） 目 录 CONTENTS 01 氧化剂和还原剂 02 电子转移的表示方法 目 录 CONTENTS 01 氧化剂和还原剂 02 电子转移的表示方法 1.氧化剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂 2.还原剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。 3.氧化产物 还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。 4.还原产物 氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物 基本概念 5.氧化性 物质得到电子(或电子对偏向）的能力 6.还原性 物质失去电子（或电子对偏离）的能力 微点拨 氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂和还原产物具有还原性，还原剂的还原性强于还原产物 氧化性和还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关 基本概念 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 e- 微点拨 在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 氧化产物和还原产物也可能是同一种物质 基本概念 氧化剂： 降 得 还 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 得到还原产物 还原剂： 升 失 氧 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 基本概念 物质类型 实例 还原产物 活泼的 非金属单质 元素处于高价时的物质 某些氧化物和过氧化物 强氧化性酸 卤素单质（X2） X- O2 O2-、O22-、OH-、H2O KMnO4（H+） Mn2+ HNO3 NO2、NO 浓硫酸 SO2 Fe3+ Fe2+、Fe MnO2 Mn2+ H2O2 H2O Na2O2 O2-、OH-、H2O HClO Cl-、Cl2 1.常见的氧化剂 常见的氧化剂和还原剂 2.常见的还原剂 物质类型 实例 氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+ 某些非金属单质 H2、C、S H+、CO或CO2、SO2 变价元素中低价态的物质 氧化物 氢化物 离子 CO CO2 SO2 SO3或SO42- NH3 N2或NO H2S S SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ I- I2 常见的氧化剂和还原剂 （5）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化， 则一定有另一种元素被还原。 （ ） （4）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 （ ） （3）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。（ ） （2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。 （ ） （1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （ ） 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 × × × × × 随堂检测 目 录 CONTENTS 01 氧化剂和还原剂 02 电子转移的表示方法 0 +1 -1 0 0 +1 -1 0 双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 得到2 ╳ e-，化合价降低，被还原 失去2 ╳ e-，化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 2NaCl 失去2 ╳ e-，化合价升高，被氧化 得到2 ╳ e-，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 2HCl 得失电子守恒 标价态 基本步骤 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 一条始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素 另一条始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素 正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 价态变化原子个数 x 每个原子得失电于数 连双线 注得失 双线桥法 注意事项 双线桥法 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子; 必须注明“得到”或“失去”; 电子转移数用a ╳ be-形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a= 1或b= 1时,要省略; 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 0 +1 -1 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O == 1、用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目 失去e-，化合价升高，被氧化 得到e-，化合价