8. 2 金属的化学性质课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

一、金属与氧气的反应： 1、地壳中活泼金属常以化合物的形式存在，不活泼金属以单质形式存在。 2、金属与同种物质反应时，反应条件越简单，现象越明显，其活泼性越强。 一、金属与氧气的反应 常温下就能与氧气反应的金属 一、金属与氧气的反应 在点燃或加热时能与氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 铜在氧气中加热 一、金属与氧气的反应在高温时也不能与氧气反应 想一想：“真金不怕火炼”说明什么？ 答：金在高温时也不与氧气反应 4、俗话说：“真金不怕火炼”即：金在高温条件下也不易与氧气发生反应。 5、金属铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因时：铝与氧在常温下能反应，生成一层致密性较好的氧化物薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化。 金属与氧气的反应视频 二、金属与酸的反应： 金属与酸的反应： 金属固体逐渐消失，产生大量气泡，放出热量。且冒气泡越快反应越剧烈，放热越明显，则金属活泼性越强。 使用方法： 【更改文字】：将标题框及正文框中的文字可直接改为您所需文字 【更改图片】：点中图片》绘图工具》格式》填充》图片》选择您需要展示的图片 【增加减少图片】：直接复制粘贴图片来增加图片数，复制后更改方法见【更改图片】 【更改图片色彩】：点中图片》图片工具》格式》色彩（重新着色）》选择您喜欢的色彩 下载更多模板、视频教程：http://www.mysoeasy.com 10 8.2金属与稀硫酸反应视频 2、金属与酸反应生成氢气的质量为： 即：生成氢气的多少与金属化合价跟相对原子质量的比值成正比。 总结：金属+酸 盐+氢气 1、影响金属与酸反应剧烈程度的因素有 金属活泼性的强弱 金属表面积的大小 酸的浓度: 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的同种酸反应时，生成H2最多的是_______，生成H2最少的是_______。 4、足量的四种金属与等质量、等浓度的同种酸充分反应时，则生成的H2：__________。 拓展应用： H2的实验室制取拓展应用：H2的实验室制取 2、原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、制取装置：固液反应不需加热型和向下排空气法或排水集气法。 探究金属与盐酸、稀硫酸的反应视频 三、金属与金属盐溶液的反应： 1、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1）、金属位置越靠左（前)其活泼性越强，即：丢失电子的 能力越强。而对应金属离子（阳离子）的活泼性又是越 往右（后）越强。 2）、金属活动顺序中位于氢（H）前面的金属都能与酸发生置换反应。即：置换出酸中氢离子H+。而位于氢（H）后面的金属不会与酸反应。 3）、金属活动顺序中位于前面的金属能把位于它后面的金属从从其盐溶液中置换出来。即：前能换后，强能换弱。 思考： 1、如何比较两种金属的活泼性？ 1）分别加入同种酸中观察 2）把其中一种加入另一种的化合物溶液中观察能否置换 2 、如何比较三种金属的活泼性？ 两边金属取单质中间金属取溶液 两边金属取溶液中间金属取单质 1.X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放 入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属 的活动性顺序为：（   A ）  A. X>Y>Z   B. X > Z >Y        C. Z> X>Y    D. Y>Z >X  同步测试 2、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶 液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ B   A．c＞b＞a         B．b＞a＞c           C．a＞c＞b         D． b＞c＞a    3、金属单质与金属盐溶液的反应滤渣、滤液 成分的分析？ 向锌粉与铜粉的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到滤渣和滤液： 1、若反应后所得溶液呈蓝色，则滤渣中的成分为： 一定没有Zn，一定有Ag，可能有Cu 2.若反应后所得溶液呈无色，则滤渣中的成分为： 一定有Ag，Cu ,可能有Zn 3、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生， 则滤渣成分为：Zn，Ag，Cu 4、若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣成分为：一定没Zn，一定有Ag，可能有Cu。 5、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中有：AgN