9.3 溶液的浓度 第二课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

20 ℃时，对100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。 （1）蒸发掉10 g水后，溶质的质量分数为________。 （2）增加10 g NaCl后，溶质的质量分数为________。 （3）增加10 g NaCl和10 g水后，溶质的质量分数为________。 （4）加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为________。 同步测试 5.6% 13.6% 12.5% 10% 如果请你来配制5%食盐水50g，你需要哪些仪器？按什么步骤进行实验呢？ 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液2.加深对溶质的质量分数概念的理解 【实验用品】 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 ；氯化钠 蒸馏水 【实验步骤】计算 称.量 溶解 装瓶 储存 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液 1.计算：m氯化钠＝50g×5% ＝2.5g m水＝50g－2.5g＝47.5g 2.称量：用托盘天平称取2.5g氯化钠 用量筒量取47.5mL水 3.溶解：用玻璃棒搅拌，加速氯化钠 溶解 4.装瓶：将配制好的氯化钠溶液装 入试剂瓶，并贴标签。 5.储存：塞上塞子，标签向外存放 【注意】 5 1.天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的纸，左物右码； 2.取用砝码和移动游码都应该用镊子； 3.量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视； 4.搅拌时，不可将溶液溅出； 5.注意贴上标签。 提出问题 1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的因素： ①溶质的质量偏大： 称取固体溶质质量时偏大；量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂的质量偏小： 用量筒取水时俯视液面读数；量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素： ①溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量时偏小； 所用的固体不纯或不干燥等； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 ②溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少，比值不变。 人们在吃火锅时为什么会越来越咸？常常怎么处理？ 溶液的稀释（浓度变小） 方法：加水 加水前后溶质质量不变 公式：A X a% =（A + m水）X b% 例： 将100g浓度为40%的食盐水，稀释为20%的浓度，应加入_______克的水？ 100 总结：要使某溶液的浓度稀释为原来的一半， 加水的质量等于原溶液的质量。 溶液的浓缩（浓度变大） 方法一：增加溶质 公式：A X a%+m质 =（A+m质）X b% 例： 将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应加入_______克的食盐？ 33.3 总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍，所加溶质大于原溶质。 方法二：蒸发溶剂 公式：A X a% =（A - m水）X b% 例： 将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应蒸发___50____克的水？ 总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍， 蒸发的水等于原溶液质量的一半。 二、溶质质量分数综合计算 【例题】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x x=19.6g 溶质的质量分数为： 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L） 课堂练习一 解：设生成CO2的质量为x $$