第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

教学目标 认识仪器、学习各实验的步骤、记录现象和原理 总结酸碱的化学性质 重点：通过实验活动验证酸、碱的化学性质。 难点：酸、碱的反应规律、现象的记忆、应用。 使用方法： 【更改文字】：将标题框及正文框中的文字可直接改为您所需文字 【更改图片】：点中图片》绘图工具》格式》填充》图片》选择您需要展示的图片 【增加减少图片】：直接复制粘贴图片来增加图片数，复制后更改方法见【更改图片】 【更改图片色彩】：点中图片》图片工具》格式》色彩（重新着色）》选择您喜欢的色彩 下载更多模板、视频教程：http://www.mysoeasy.com 2 视频 实验1、酸、碱与指示剂的反应 （酸和碱必须可溶） 石酸红，石碱蓝，石中紫。 酚酸无，酚碱红，酚中无。 实验2、 稀盐酸和生锈铁钉的反应 反应的现象 结论 （化学方程式） 光亮的铁 钉继续 与酸作用 ①铁锈消失，铁钉变 得光亮，溶液由无色 变成黄色 ①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O ②光亮的铁钉表面有 气泡冒出,溶液由黄色 变成绿色 ② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 视频 实验3、 实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式） 向CuSO4溶液中加入几滴 NaOH溶液 再向上述试管中加入稀盐酸 有蓝色沉淀生成 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 实验4： 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O 蒸发皿上出现 白色固体 视频 实验5、验证氢氧化钙的性质 固体部分溶解， 上层溶液由无色变为红色 氢氧化钙微溶于水， 水溶液称碱性 固体部分溶解，溶液由无色变为红色。加盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色 总结： 酸有相似的化学性质： 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 2.酸+活泼金属→盐＋氢气 条件：①金属活动性排在H之前；②除了钾钙钠；③浓硫酸、硝酸除外。 铁单质参加的反应产物一般为亚铁盐。 总结： 酸有相似的化学性质： 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 2.酸+活泼金属→盐＋氢气 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 现象：①黑色固体 逐渐溶解； ②溶液由无色 变成蓝色。 现象：①红色固体 逐渐溶解； ②溶液由无色 变成黄色。 酸有相似的化学性质： 总结： 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 2.酸+活泼金属→盐＋氢气 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 4.酸＋碱→盐＋水 无现象的反应，需借助指示剂变色等现象来判断反应的发生。 现象：①蓝色 沉淀消失； ②溶液由 无色变成 蓝色。 总结： 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 2.酸+活泼金属→盐＋氢气 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 4.酸＋碱→盐＋水 5.酸＋某些盐→新盐＋新酸（若为H2CO3，则拆成H2O＋CO2↑） 条件：盐可溶，产物要有沉淀。 总结;碱有相似的化学性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。 2.可溶性碱＋非金属氧化物→盐＋水。 碱 非金属氧化物 盐 水 碱有相似的化学性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。 2.可溶性碱＋非金属氧化物→盐＋水。 3. 碱＋酸→盐＋水。（中和反应本质: 4. 碱溶液＋某些盐溶液→另一种盐＋另一种碱。 当堂检测 2.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 作 业 $$