2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-22分子的结构与性质

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-22分子的结构与 性质 1.科学工作者合成了含镁、镍、碳三种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答 下列问题： (1)镍元素在周期表中的位置 (2)CO易于铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO-Fe(CO)5,Fe(CO):又名羰基铁， 常温下为黄色油状液体，则F©(CO):的晶体类型是 ,与C0互为等电子体的 有】 。(分子、离子各写1种) (3)第一电离能介于A1、P之间的第三周期元素有种，SC12分子中S原子的杂化 类型为」 0 (4)过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使 中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的电子总数相同，称为有效原子序数规则。 根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物N(CO)x中，X= (⑤)离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中 的稳定性可以从离子半径的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu+和C的水化能分 别是-2121kJ/mol和-582kJ/mol,在水溶液里Cu2+比Cut稳定的原因是」 (⑥如图表示的是某物质的两种结构的晶胞，（大球表示的是原子，小球表示O原子）， 图1中的O2单元空间取向有」 种。若Ni之间底面上的最近距离为apm,竖直方 向上为bpm,图2表示的晶体密度为 g/cm3。NA表示阿伏加德罗常数) 图1 图2 2.金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)锰元素在周期表中的位置是一，基态锰原子的最外层电子排布式为一 (2)六羰基铬[C(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO%的晶体类型是 ，Cr(CO)6中c键与π键的个数比为 (3)[Ag(NH)2十中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是 试卷第1页，共3页 (4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的 一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量（用△表示），它与中 心离子的结构、电荷、配体有关。试判街分裂能△FeH2O)6]2+△FεH2O6]t(填<”或 “-”,理由一。 (⑤)已知Pb(CHCH3)4晶体的堆积方式如图。 1209 O四乙基铅 609 a nm a nm a nm Pb(CH2CH)4在品体结构中的配位数是。设阿伏加德罗常数为NAmo1,Pb (CH2CH3)4的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2CH)4晶体的密度是g/cm(列出计算式 即可可)。 3.己知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A的一种核素 中子数是质子数的2倍；B含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同：D原子基态 核外电子运动状态共8种；E为VⅢ族元素，基态E原子中有4个未成对电子且全在 同一能级：E、F原子序数相差3。 (1)写出阳离子E2+的核外电子排布式」 (2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是」 (用化学式书写) (3)由A、B、C、D构成的物质(ADBC)的结构式是_，其中B原子的杂化方式 是一，根据等电子体原理，可推测BCD离子的空间构型是 (4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCI晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的 配位数为。 (⑤B、C与A可以形成多种分子，有关说法不正确的是 ①B2A2分子中σ键与π键的个数比为3：2 ②CA和BA的VSEPR构型相同 ③C2A分子、CA3分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键 试卷第1页，共3页 ④BA4是由非极性键构成的非极性分子 (⑥F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位 置关系的平面图如丙所示。 螂刺 丙 若F原子半径为acm,则F单质品体的密度为】 gcm3(只列出计算式，阿伏加德 罗常数的值为Na)。 4.CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO5:[CuNH2]Ac溶液 用于除去CO的化学反应方程式：[CuNH2]Ac+CO+NH,=[Cu(NHg)]AcCO(式中 Ac代表醋酸根)。请回答下列问题： (1)C、N、O的第一电离能最大的是 原因 是 基态Fe原子的价电子排布图 为」 (2)Fc(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fc(CO):的晶体类型 是」 ,羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以 原 子为配位原子与Fe原子结合。 (3)离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶 液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。C+和C的水化能分 别是-2121kJmo1和-582kJmo1,在水溶液里Cu2*比Cu稳定的原因 是」 。[CuNH)2]