2024届高考化学一轮复习知识点突破练习20-电离能、电负性

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习20-电离能、电负 性 1.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与 W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最 外层电子数。下列说法错误的是 A.四种元素中X的电负性最大 B.简单离子半径：WX C.由Z和X两种元素可能形成非极性分子 D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种 2.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原 子序数是W的2倍：X离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是 A.简单氢化物沸点，W>Q B.Y的一种氧化物常作为半导体材料 C.原子半径，W>X>Q D.电负性：Y>Z 3.卟啉锌超分子在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途，其分子结构如 图所示。下列关于卟啉锌超分子的说法正确的是 Br H3CO OCH3 Br Br H3CO Br- Br OCH3 Br 10 H:CO Br ⊙ H:CO OCH3 Br (OBTDMBPP)Zn 试卷第1页，共3页 A.基态Z原子的核外有7种不同空间运动状态的电子 B.图中①②③④处的化学键届于配位键的是①② C.该超分子中的碳原子采取的杂化方式为sp、sp D.该超分子含有的第二周期元素中，第一电离能最大的是O元素 4.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大， X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。 Z W-Y Y-W Z-X X-Z W 下列判断不正确的是 A.第一电离能：XZ<Y B.XZ2晶体属于共价晶体 C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 5.下列说法正确的是 A.PH的电子式为：H:P:H B.CH分子立体结构模型： C.晶体类型相同：SiO2和SO3 D.第一电离能：S>P 6.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 价电子排 结构 有5个原子轨道填充有电子，有 有8个不同运动 2p能级上 布式为 信息 3个未成对电子 状态的电子 有2个电子 3d4s A.电负性：Y>X B.第一电离能：Y<X C.单质的硬度：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：X>Z 试卷第1页，共3页 7.四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s22s22p,②1s22s22p3s23p, ③1s22s22p3s23p3,④1s22s22p3,下列说法不正确的是 A.最高价含氧酸的酸性：②<③ B.第一电离能：①>④ C.①②③④都是p区元素 D.电负性：①>② 8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 Y Z w 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.lmol/L溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 (25C) A.原子半径：Y<W B.元素电负性：Z<W C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z 9.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO,N,,下列有关元素F、 O、N的说法正确的是 A.电负性：F>N>O>S B.第一电离能：F>S>O>N C.最高正价：F>S=0>N D.N原子的基态原子核外未成对电子数 最多 10.【化学一选修3：物质结构与性质】 原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L 电子层的P能级上有一个空轨道，Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电 子的自旋方向相反，Z的一种单质能在空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元 素，Q元素的+3价离子的3为半充满。回答下列问趣： (I)Q元素基态原子核外未成对电子数有一个。 (2X和Y中第一电离能较大的是（填元素符号），X、Y与氢元素形成的具有酸性 的化合物HX2Y2分于中X原子的杂化方式有 (3)M能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释HMO2和HMO3两种酸的酸性强弱的 原因是 (4)Q与XY形成的挥发性液体QXY)5属于晶体，1 nol Q(XY)5中含molc 键。 试卷第1页，共3页 (⑤)元素Z和M可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断ZM的立体构型 是 ,固体ZM的结构实际上是ZM+和ZM6构成的离子晶体，为氯化绝型。其 中阳离子的配位数为」 ,若品胞密度为Pg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则边 长为】 pm(用含p和Na的式子表示)。 1,锰是人体重要的微量元素，广泛用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等 方面。请根据所学知识及信息，回答下列问题。 (1)锰是第四周期第 族元素，基态锰原子中有」 种空间运动状态不