8.3海水“制碱”知识点-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

8.3海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱反应原理③过滤、热解 ②碳酸化 ①吸氨 饱和食盐水 饱和食盐水 碳酸氢钠 纯碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、先通氨气后通二氧化碳原因？ 先通氨气后CO2:NH3溶于水，溶液呈碱性，能与CO2溶于水生成的碳酸发生中和反应，比食盐水更容易吸收CO2。 3、碳酸氢钠与氯化铵谁先析出？原因？ 碳酸氢钠先析出：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小。 4、碳酸钠物理性质及用途 纯碱（苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 用途（了解）：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维。 5、碳酸氢钠的物理性质及用途（涉及到的化学方程式必须掌握） 酸式碳酸钠（小苏打）、白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解 用途：（1）灭火器里二氧化碳发生剂 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）治疗胃酸过多 NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ （3）发酵粉的主要成分； （4）制造饮料的原料。 6、纯碱的化学性质 （1） 与酸碱指示剂作用: 可以使无色酚酞变红 （2） 酸与酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2 8.3（1/2） （3） 与氢氧化钙反应: Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 8.3（2/2） （4） 与氯化钡反应： Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl 7、盐的通性 （1） 盐+酸 新盐+新酸 AgNO3+HCl==AgCl +HNO3 （2） 盐+碱 新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4 （3） 盐1+盐2 盐3+盐4 Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl 8、碳酸根离子的检验 取待测于试管中，向试管中滴加过量的稀盐酸，产生无色、无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明待测样品中含有CO32- 9、复分解反应的实质 酸、碱、盐之间发生发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定性的酸（分解放出气体）或水。 10、部分常见物质的溶解性表口诀 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶（AgCl），硫酸盐中钡不溶（BaSO4） 碳酸盐只溶钾钠铵，溶碱有五位，钾钠铵钙钡，酸都溶。 8.3（2/2） $$