8.2海水“晒盐”知识点-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

8.2海水“晒盐” 1、（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液达到饱和溶液，继而析出晶体。（适用于溶解度受温度影响较小的物质） （3）降温结晶：冷却热饱和溶液，溶质的溶解度减小，从溶液中析出晶体。（适用于溶解度受温度影响较大的物质） 2、探究温度对物质溶解性的影响实验（理解） ①在盛有10gKNO3固体的试管中加入常温下的200ml水，震荡，发现硝酸钾固体部分溶解。 ②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部硝酸钾全部溶解。 ③将上述盛有热的硝酸钾溶液的试管，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现固体。 3、溶解度概念及四要素 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时锁绒基恩的质量。 四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂； ③状态：饱和状态；④单位：克g 4、（1）溶解度曲线：物质在水中的溶解度随温度变化而变化的关系 如：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙； 线上的点：表示在某一温度时的溶解度 曲线交点：表示两物质在该温度时溶解度 相等（此时溶液中溶质质量分数相等） 8.2（1/2） 曲线及上方：表示溶液为饱和溶液。 曲线下方：表示的溶液为不饱和溶液。 5、海水晒盐的流程：粗盐 海水 蒸发池 结晶池母液 6、粗盐提纯： （1）难溶性杂质、 难溶性杂质：溶解 过滤 蒸发结晶（有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发） （2）可溶性杂质（硫酸钠Na2SO4、氯c化镁MgCl2、氯化钙CaCl2共6个化学方程式） ①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钙溶液；③加入过量氢氧化钠溶液；④加入盐酸调节pH为7； ①Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl ②CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl; BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl; ③MgCl2+ NaOH = NaCl +Mg(OH)2↓ ④Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑；HCl + NaOH = NaCl +H2O 注意：①BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入； ②过滤之后再加盐酸调节pH 8.2（2/2） $$