2.3原子的构成知识点-2022-2023学年九年级化学鲁教版上册

2.3原子的构成 1、原子结构原子 （不显电性） 核外电子（1 个电子带 1 个单位负电荷） 原子 （不显电性） 中子（不带电） 质子（1 个质子带 1 个单位正电荷） 2、原子中的电子氧原子结构示意图 6 2 +8 圆圈表示原子核； 圈内数字表示质子数； 弧线表示电子层； 最外边的电子层称为最外电子层； 3、相对原子质量≈质子数+中子数 4、原子的稳定结构 原子都有形成稳定结构的趋势，在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关 （1）稀有气体的原子最外层有 8 个（氦是 2 个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。 （2）金属原子最外层电子数一般小于 4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。 （3）非金属原子最外层电子数一般大于 4，在化学反应中得到电子， 使最外层达到稳定结构。 2.3（1/2） 5、离子 （1）阳离子：原子失电子后形成阳离子； （金属离子最外层电子数一般小于 4，易失去最外层电子，达到稳定结构） Mg2+:镁离子；右上角 2 的含义：一个镁离子带 2 单位的正电荷 （2）阴离子：原子得电子后形成阴离子； （非金属原子最外层电子数一般大于 4，易得到电子，达到稳定结构） Cl-:氯离子；右上角 1 的含义：一个氯离子带 1 个单位的负电荷 （3）阴阳离子的判断： 里外相等为原子；里大外小阳离子；里小外大阴离子； （4）①原子的最外层电子数决定了原子的化学性质； ②最外层电子数相同，化学性质相似； ③化学变化中原子核不变的，发生改变的只是原子核外的电子。6、分子、原子、离子之间的异同与联系 分子 原子 离子 不同点 化学变化中种类 发生改变 化学变化中种类 不变 带电微粒 相同点 都是构成物质的微粒，都很小、不停运动、微粒间有间隔 联系 分子由原子构成，原子和离子通过得失电子可以互相转化 $$