第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B．18 g NH4+含有质子数为10NA C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2NA 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氟气与水反应生成1molO2共转移2NA个电子 B．标准状况下NA个O2分子的质量与22.4LSO2气体的质量大致相等 C．含NA个负电荷的RO32-离子的质量为40g，则R的摩尔质量为32g·mol–1 D．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含NA个氢氧根（OH-）离子 4．KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。    实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法错误的是 A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为 C．“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2O C．向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2O D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O 6．某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是 A．图1中：实验室制备氯气 B．图2中：产生苍白色火焰 C．图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝色溶液 D．图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 7．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 B．金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火 C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条 D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆 8．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol Fe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，溶液中的Fe2＋数目为0.1NA B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－数目为0.1NA C．常温常压下，1.8g H2O中含有的分子数为0.1NA D．33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA 9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．实验室制氯气 C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH 10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．Zn的相对原子质量为65g·mol-1 B．判断纯净物与混合物的依据是：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D．在水溶液或熔融状态下可以导电的物质属于电解质 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molCl2全部溶于水，溶液中Cl-、ClO-的数目之和为2NA B．1.0L1.0mol•L-1NaHSO4水溶液中含有的氢原子数目为NA C．标准状况下，2.24L氯仿中含C—Cl共价键的数目为0.3NA D．11g由K2S和K2O2组成的混合物中，含有的离子数目为0.3NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 13．根据下列实验操作及现象得出的结论合理的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将浓硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀 证明非金属性：N＞C＞Si B 氢气在尖嘴玻璃管处点燃，观察到火焰呈黄色 说明普通玻璃中含有钠元素 C 往滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，红色逐渐褪去 说明SO2具有漂白性 D 向某盐溶液中滴入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验，未发现红色石蕊试纸变蓝 说明该盐中不含 A．A B．B