第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 2．时，部分物质转化的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B． C．燃烧热： D． 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 4．下列说法正确的是 A．随着反应物的用量不同，燃烧热和中和热的数值都不会改变，故1molS(s)和2molS(s)燃烧放出的热量相等 B．  ，  ，则 C．H2(g)的燃烧热为-285.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为：   D．因反应  ，，故该反应在低温条件下才能自发进行 5．下列有关反应热的叙述正确的是(   ) A．X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H2 6．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq)    ΔH1 H2O(l)H+(aq)+OH—(aq)    ΔH2 ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq)    ΔH3 A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1>ΔH3 D．ΔH2<0，ΔH3>0 7．已知： 3N2(g)+2O2(g)+4H2(g)=2N2H4(g)+2NO2(g)    △H1 N2H4(g)=N2H4(l)    △H2 2NO2(g)=N2O4(g)    △H3<0 2N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)    △H4 O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)    △H5 根据上述信息，下列说法错误的是 A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量高 B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多 C．2△H5=△H1+2△H2+△H3+△H4 D．2N2H4(l)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g) △H则△H>△H4 8．25℃、101kPa下： ①2Na(s)+O2(g)═Na2O(s)  △H1=﹣414kJ/mol； ②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)  △H2=﹣511kJ/mol。 下列说法正确的是 A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1 9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 (　　) A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小 10．下列说法正确的是 A．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次 B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱 C．101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5kJ/mol D．相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 11．反应A→C分两步进