第一章第一节物质的分类及转化课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第一章第一节 物质的分类及转化 目录 一、物质的组成与分类 1.物质的组成 2.物质的分类方法 3.胶体 二、物质的转化 1.物质的变化 2.物质的转化 一、物质的组成 1.元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界中的存在形式有游离态（单质形式）和化合态（化合物形式）。 2.同素异形体 定义：由同种元素形成的不同单质 形成方式：a.原子个数不同；b.原子排列方式不同 性质差异：物理性质不同；化学性质相似 相互转化：属于化学变化 3.单质和化合物 （1）单质：由一种元素组成的纯净物 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 4.纯净物和混合物 （1）纯净物：由同种物质（单质或化合物）组成 （2）混合物：由两种或多种不同物质（单质或化合物）组成 注意： 只含一种元素的物质不一定是单质，例如O2和O3的混合物。只含一种元素的纯净物才是单质 二、物质的分类方法 1.树状分类法 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 无机化合物 有机化合物 非金属单质 金属单质 稀有气体 2.交叉分类法 硫酸盐 碳酸盐 K2SO4 K2CO3 Na2CO3 Na2SO4 钠盐 钾盐 3.物质分类易混淆概念 （1）酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO4）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸。 （2）无氧酸不一定是非金属元素的氢化物，如氢氰酸（HCN）等。 （3）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等。 （4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、CrO3。 （5）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、ZnO为两性氧化物，Mn2O7、CrO3为酸性氧化物。 （6）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （7）酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。 （8）Na2O2与酸反应不仅生产盐和水，还生成O2，因而不是碱性氧化物 注意： 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的一类化合物。 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的一类化合物。 三、胶体 1.分散系 （1）组成：分散质和分散剂。 （2）分类：溶液、浊液和胶体。 溶液：分散质粒子直径小于1nm 胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间 浊液：分散质粒子直径大于100nm 注意：按照分散剂的不同，胶体可分为气溶胶，液溶胶和固溶胶。分散剂是液体的是液溶胶，如Fe(OH)3胶体；分散剂是气体的的是气溶胶，如云、雾；分散剂是固体的是固溶胶，如有色玻璃。 2.胶体的性质 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体。 胶体粒子可以通过滤纸，但是不能通过半透膜。 3.Fe(OH)3胶体的制备 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。 一、物质的变化 1.物理变化和化学变化的特征及判断方法 判断方法 物理变化 化学变化 有新物质生成 非化学变化 没有新物质生成 只有化学键断裂或只有化学键形成 有新元素生成 有新原子生成 有化学键断裂和形成 注意：原子是化学变化中的最小粒子，原子核发生变化的过程不属于化学变化，如核裂变、核聚变，虽然有新物质生成，但均不属于化学变化。 二、物质的转化 酸 金属 盐 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 盐 盐 盐 金属 酸 碱 非金属 碱性氧化物 碱 $$