5.3利用化学方程式的简单计算练习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算练习 一、关于化学方程式计算的选择题 1．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9 2．已知2A+5B=4C+2D，A和B的混合物194g恰好完全反应生成C和D，测得C和D相对分子质量比为44:9，则C的质量为 A．176g B．141.3g C．44g D．36g 3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，各物质的初始质量分数如图1所示，一段时间后，各物质的质量分数如图2所示，下列有关说法不正确的是    A． B．该反应中乙物质可能为催化剂 C．该反应为分解反应 D．若甲和丁的相对分子质量之比为，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为 4．某密闭容器内X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 4 1 10 2 反应后质量/g 待测 5 4 8 A．反应后X的质量为8g B．Z与W的相对分子质量之比一定是 C．该反应类型为化合反应 D．参加反应的X与Z的质量比是 5．2021年10月16日搭载神州十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：下列有关说法正确的是 A．X为 B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．生成氮气和水的质量比为14：9 6．将H2通入盛有12gCuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为10g。则参加反应的氧化铜的质量 A．2g B．8g C．10g D．12g 7．在化学反应A+2B=C+2D中16g的A与64g的B恰好完全反应。生成的C和D 的质量比是11：9。若B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 A．9 B．12 C．18 D．3 2、 计算题 （一）文字叙述类计算 8．在实验室加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g。请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)反应之前固体混合物中氯酸钾的质量。 9．《天工开物》中有煅烧炉甘石(主要成分ZnCO3)和煤炭炼锌的记载，其化学反应原理为：。 (1)生成的Zn与CO的质量比为 。 (2)计算125tZnCO3最多能生成Zn的质量。 10．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：    （可能用到的相对原子质量：K-39  Cl-35.5  O-16） (1)生成氧气的质量是 克。 (2)试求出参加反应的氯酸钾的质量（根据化学方程式列式计算）。 （二）含杂质类计算 11．工业上可通过如下反应：，将其中的Fe3O4转化为Fe，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ （三）图像类计算 12．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。 请计算：    (1)生成氧气的质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ） 13．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算： (1)产生的总质量为 g。 (2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式） 14．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 计算： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ； (2)制得氧气的质量是 g； (3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ； (4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ （四）表格类计算 15．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间lmin t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 (