第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示： 下列叙述错误的是 A．为一元弱酸 B．初始溶液中的电离度 C．时，混合溶液中有 D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大 2．25℃时，向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线 B．H2A的Ka2约为10-6 C．b点溶液中c(K+)<c(HA- )+2c(A2- ) D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小 3．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2-、SO B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2- C．室温下，由水电离的c(H＋)=10-10 mol/L的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、F- D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋、SO 4．用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案或装置 实验目的 中和热的测定 测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 探究温度对化学平衡的影响 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在与水的反应中，每生成1mol ，转移电子数目为2 B．标准状况下，11.2L 中含有的分子数为 C．46g 气体中含有的原子数小于3 D．1L浓度为0.100的溶液中，数目为0.100 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．向澄清石灰水中加入过量溶液： C．溶液中通入少量： D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量： 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 分别测量饱和与饱和溶液的pH 证明强于 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液，所得溶液中一定存在： B．同浓度的①、②、③三种溶液中，大小顺序为②＞③＞① C．将溶液与溶液混合，溶液中： D．将通入溶液至溶液呈中性，则溶液中： 9．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是 A．图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．由图可知， C．c点pH约为8，且此时溶液中满足 D．水的电离程度：b点>d点 10．下列各组中的离子，在给定条件下能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．常温下在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl- C．常温下能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Cl-、I-、 D．常温下的溶液：Na+、K+、、 11．为阿伏加德罗常数的值。下到说法正确的是 A．标准状况下，1molHCHO的体积为22.4L B．1L1mol/L的水溶液中，阳离子总数为 C．含电子数为 D．1mol石墨中所含共价键数目为 12．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 13．常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为：(25℃常温时，)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：1g3=0.5)，下列分析正确的是 A．0.1 羟胺溶液的pH=8.5 B．c点和e点溶液的pH相同 C．b点对应溶液中存在： D． 二、填空题 14．已知：25℃时，①亚硫酸的电离平衡常数为K1=1.6×10-2，K2=1.0×10-7；②次氯酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-8；③碳酸的电离平衡常数为K1=4.0×10-