3.2 原子的结构课时练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 一、选择题 1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与如图氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　） A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y原子的大 C．X原子的电子层数比Y原子的多 D．X元素和Y元素可能在同一周期 2．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，其中子数是（　　） A．15 B．16 C．31 D．46 3．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。以下对中子星和中子的猜想错误的是（　　） A．中子星不显电性 B．中子星上存在丰富的氢离子 C．中子的质量大于电子 D．中子星的密度远大于地球 4．关于Al和Al3+，下列叙述正确的是（　　） A．具有相同的电子层数 B．属于同种粒子 C．属于同种元素 D．核外电子数相同 5．有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（　　） ①不同元素的原子 ②不同的分子 ③分子和离子 ④不同的离子 A．①②④ B．①② C．①②③ D．②③④ 6．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石 7．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A．M的原子易失电子 B．x只能为7 C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子 8与元素的化学性关系最密切的是（ ） A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．元素的核外电子数 D．原子的最外层电子数 9．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子 二、非选择题 1．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子等微粒中（填序号）： (1)能构成物质的微粒是______； (2)不显电性的微粒是______； (3)原子核中一定含有的微粒是______； (4)带正电荷的微粒是______； (5)带负电的微粒是______； (6)可能带正电也可能带负电的微粒是______。 2．已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。 (1)已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子； (2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有____电子。 (3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为_____个； 3．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，请回答： (1)锶原子的核电荷数为_______； (2)锶离子核外电子层数为_______； (3)锶原子最外层容易_______电子(填“得”或“失”)， 得到的离子符号为_______。 4．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝　 　，中子数＝　 　，核外电子数＝　 　． 5．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图： 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来． 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的． 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　． （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的　 　 学科网（北京）股份有限公司 $