北京市东城区2020秋-2022秋高一上学期期末考试化学试题汇编-实验题

北京市东城区2020-2022高一上学期期末化学试题汇编实 验题 1.(2020-2021秋.北京东城高一统考期末)用NaC1固体配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。 (1)需要的仪器有 (填序号)。 -Y (2)计算需要NaCI固体的质量是 克。 (3)量取配好的溶液25mL,加入20 mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则 c(AgNO:= mol/儿。 (4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaC|固体的烧杯.则最后配成的溶液中NaC|的浓 度比所要求的（填“隔高”、“偏低”或“无影响"），理由是。 2.(2020-2021秋，北京东城高一统考期末)某小组研究NazC03和NaHCO3的性 质，实验如下。 【实验一】 序 现象 操作 号 Na2CO3 NaHCO3 在两支试管中加入1gNa2C03 温度由17.6℃变为 温度由17.6℃变为 或1 g NaHC03,再加入5mL ① 23.2℃；放置至室温 17.2℃放置至室温时， 水，振荡：将温度计分别插入其 时，试管内无固体 试管内有少量固体残留 室温时，分别向①所得溶液中滴 溶液变红 溶液微红 入2滴酚酞溶液 (1)室温下，Na2CO3的溶解度大干NaHCO3的实验证据是 (2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 (3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强干NaHCO3溶液，理由是 【实验二】 试卷第1页，共3页 测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。 资料：pH越小，c(OH)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验现象 1.②和③中均产生白色沉 ~蒸馏水 [0.05mol·L-4 月0.05molL- 淀。 NaCO,溶液 NaHCO,溶液 W. D和② 104 D 2 3 玉 10mL澄清石灰水 0 加入试剂的体积/mL (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 (5)白色沉淀是 (6)加入4mLNa2CO3溶液或4 mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写 出推理过程：。 3.(2021-2022秋.北京东城高一汇文中学校考期末)为探究Na、Mg,Al的金属性 强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2. 将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷 实 却后，向试管中滴加酚酞溶液。 验 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有： a剧烈反应， 迅速生成大量的气体。 b浮在水面上，熔成小球.不断游动。小球渐小最终消失，溶液变红。 实验现象 C反应不剧烈，产生无色气体。 d有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： (1)实验1对应的实验现象为 (选填a、b、c、d中一种，下同)：实验3对应的 试卷第1页，共3页 实验现象为 (2钠与水反应的离子方程式 (3)实验结论是 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素秦从左至右，原子的电子层数 相同，核电荷数逐渐增多， 4.(2021-2022秋，北京东城高一汇文中学校考期末)实验室需要配制0.050 molL1CuS0,溶液100mL。 (1)选择仪器 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量 筒、 以及称量纸等 (2)配制溶液 计算，称取蓝矾(CuS0,5H,0)g。 称量过程中蓝矾晶体应放干天平的左盘的称量纸上：称量完毕，将药品倒入烧杯中： 溶解、恢复至室温：转移、洗涤：定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并 贴好标签。 (3误差分析： 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响)： ②定容时仰视读数 (填“偏高”、“偏低”或“不影响")。 5.(2021-2022秋北京东城高一汇文中学校考期末)某学习小组探究浓、稀硝酸氧 化性的相对强弱的.按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验表明 浓硝酸能将无色的NO氧化成红棕色的NO,,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论 是浓硝酸的氧化性强干稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。 已知：NO不溶干水也不与氢氧化钠溶液反应：NO,能与水反应生成HNO,和NO 试卷第1页，共3页 NO2也能与氧氧化钠溶液反应：2NO,+2NaOH=NaNO,+NaN0,+H,0。 (1实验应避免有害气体排放到空气中，装置④中盛放的药品是 (2)装置⑥中发生的反应中.气体物质是（填序号）】 a.氧化剂b.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 (3)滴加浓硝酸之前的操作是加入药品。打开弹簧夹。 (4)装置①中发生反应的化学方程式是