第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．如图所示的实验中，若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则通入的气体M可能是 A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．N2 2．同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是 A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2 C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4 D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2 3．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3 + CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取CO2 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 4．可用来分离水和酒精的装置是 A． B． C． D． 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1 B．配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾的质量为62.5g C．0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl-个数约为6.02×1023 D．0.5mol H2所占体积为11.2L 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA B．标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA C．常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA D．1 molL的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA 7．下列叙述正确的是(　　) A．称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶 8．配制一定物质的量浓度的溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 A．所用已经潮解 B．向容量瓶中加水，未到刻度线 C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 D．称量固体时，固体和砝码放错托盘 9．下列有关叙述正确的是 A．同温同压下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1 B．标准状况下，1 mol任何气体体积均约为22.4 L C．配制450 mL 0.1 mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g D．0.45 mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.15 mol/LAlCl3溶液大 10．下列各项中指定的比值是2∶1的是 A．金刚石晶体中C与C-C键的物质的量之比 B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 D．H2SO3溶液中阳、阴离子数比 11．已知NA为阿伏加 德罗常数，下列说法中不正确的是（    ） A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子 B．17克OH-所含电子数目为10NA C．标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子 D．1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个 12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 13．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是 A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO B．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl- C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失 D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2 14．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作规范的是 A． B． C． D． 二、填空题 15．计算： （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol·L-1；溶质的质量为 g。 （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为