2024届高三化学一轮复习 知识点突破练习-11水溶液中的离子反应和平衡

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-11水溶液中的离 子反应和平衡 一、单选题 1.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物 质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 1.00 0.80 照 0.60 0.40 (2050】 (7.20.50) 0.20 0 pH A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B.Ka2(H2SO3)的数量级为108 C.pH=7时，cNa)3c(SO) D.NaHSO3溶液中水电离出的cH)<1×107molL-1 2. 操作或装置能达到实验目的的是 选 A B C D 项 操 环形玻璃 作 温度计 C02, 盐酸 3 或装 NalIC NIH和食盐 饱和 NaOl 的饱和溶液 待测 置 碎泡沫 试卷第1页，共3页 实 验 除去C2中混有 测定中和热 制取碳酸氢钠 中和滴定 目 的HC 的 A.A B.B C.C D.D 3.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 向2mL0.1 nol-L-FeCl3溶液中加入 FeCl,溶液和KI溶 A 3mL0.1moL1K1溶液充分反应后再滴加 溶液呈红色 液的反应为可逆 KSCN溶液 反应 向蔗糖溶液中加入少量稀疏酸，加热，再加 未产生砖红色 B 蔗糖未水解 入新制氢氧化钥溶液并水浴加热 沉淀 Kp(AgCD<K(Ag 向Ag2CrO,饱和溶液中加入NaCI浓溶液 产生白色沉淀 2CrO) 用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液和饱和 饱和溶液碱性 C0;水解程度大 D NaHCO,溶液的碱性 强于饱和溶液 于HCO A.A B.B C.C D.D 4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 向蛋白质溶液中加入少量饱和NH)2SO4溶 蛋白质发 A 出现白色沉淀 液 生了变性 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄 木炭被氧 B 产生白色沉淀 清石灰水 化为CO2 试卷第1页，共3页 S02和O2 相同条件下，将SO2和O2按体积比1：1混 前者溶液中产生白色沉 的反应有 C 合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次 淀，后者溶液褪色 定的限 通过BaC2溶液和品红溶液 度 向2支均盛有2mL1.0molL的KOH溶液的 Kp[Al(O 支试管出现红褐色沉 D 试管中，分别加入2滴浓度均为0.Imol/L的 H)⅓PKpd 淀，另一支无明显现象 AlCl,和FeCl,溶液 Fe(OH)3] A.A B.B C.C D.D 二、工业流程题 5.氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种炼锌矿渣，主要含铁酸镓Ga2FezO43、铁 酸锌(ZnFe2O)和SiO2,利用该利渣制各GaN的工艺流程如下： amolL bmolL NaOH 稀硫酸 稀硫酸 茶取剂 盐酸 盐酸 溶液 矿渣一 酸一一溶一茶取一铁 反苹取 热分解 CVD GaN 浸中渣滤液 滤渣 水相 水相 行机相 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似。 ②常温下，KZn(OH2]1016.6,KpGa(OH3]=10-35.1,K[Fe(OH)]=10385。 ③Ga+、F3+在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的 关系见下表。 反萃取率% 盐酸浓度/molL1 Ga3+ Fe3+ 2 86.9 94 69.1 52.1 6 17.5 71.3 回答下列问题 (1)①酸浸"时Ga,FezO)3发生反应的离子方程式为 ②“酸浸”所得浸出液中Ga3#、Zn2+浓度分别为0.21gL1、65gL1,常温下，为尽可能 试卷第1页，共3页 多地提取Ga3+并确保不混入Zn(OH)2,“渊pH"时应不超过 (忽略溶液体积 变化)。 (2)滤渣2的主要成分是（填化学式）。 (3)脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=」 b- (选填上表中盐酸的浓 度) (4)沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致 (S)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解产物与NH,在高温下反应可制得GN,该 反应的化学方程式为」 (⑥①GaN的熔点为1700°C,GaCl3的熔点为77.9C,它们的晶体类型依次 为」 ②GN晶体的一种立方晶胞如图所示，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个 数为一，该晶体密度为pgcm3,则晶胞边长为 nm(列出计算式，N为 阿伏加德罗常数的值)。 ●N OGa 6.海水中蕴含着丰富的资源，氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量的工 业原料。 (1)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示： Br Br. BrO: Ⅲ Br, ①过程Ⅱ中，用热空气将溴吹出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程 式： _Br2+Na;CO,=N