2.3 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

思考：下面两幅图在解决实际问题时分别应用了什么 思想方法？ 分割 累计 1.表示什么物质在什么条件下参加反应,结果生成了什么物质 化学方程式表示的意义: 3.表示反应物、生成物之间的质量比 2.表示反应物、生成物之间的微粒个数比 2H2+O2====2H2O 点燃 质量比: 4 : 32 : 36 分子数之比: 2 : 1 : 2 宏观 微观 1、概念:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量,用符号n表示。单位摩尔，符号mol（堆）。 一、物质的量及其单位 2、国际上规定：1mol粒子集合体所含有的粒子数目约为6.02×1023。 3、阿伏加德罗常数: 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA， 通常用6.02×1023 mol-1表示。 微粒个数 阿伏加德罗常数 物质的量 1堆的量(NA) 堆数(n) N个 思考：N、NA、n三者的关系？ 24盒牛奶 —— 一箱牛奶 500张打印纸 —— 一包打印纸 12个鸡蛋 —— 一打鸡蛋 6.02×1023个 H2O—— 1mol H2O 7个基本物理量及其单位 阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将NA称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。 阿伏加德罗 Avogadro 1776～1856 1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。 （1）1mol氧元素。（ ） （2）0.25molH2O 。（ ） （4）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ） （6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ ） × √ × × √ 【课堂练习1】 （3）0.01mol 大米、5mol 人。 （ ） × （3）1molNa2SO4中含的 molNa+, molSO42-, 离子总数为______________个。 2.填空题 （1）0.5molO2中约含有_______________个O原子； （2）4mol CH4中约含有_________mol电子； 6.02×1023 40 3×6.02×1023 2 1 【课堂练习2】 注意: (1)mol只适用于计量微观粒子,不适用于宏观物质。 (3)用mol表示物质时,必须指明粒子的具体种类,一般用化学式表示。 (2)常见的微观粒子:分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。 (4)微粒数之比等于物质的量之比： N1 N2 = NA ×n1 =NA ×n2 N1 N2 n1 n2 = 观察与思考：1mol粒子的质量 结论：以克为单位时，1mol任何粒子的质量,数值上等于该粒子的相对质量(相对原子质量、相对分子质量、化学式量)。 1mol 12C的质量为12g 1mol H的质量为1g 1mol O2的质量为32g 1mol Na的质量为23g 1mol NaCl的质量为58.5g 1mol Na+的质量为23g 1mol H2SO4的质量为98g 1mol Fe的质量为56g 1mol Cu的质量为63.5g 1mol SO42-的质量为96g 1.概念:单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。 符号M,常用单位: g/mol (g·mol-1)。 3.摩尔质量以g/mol为单位时数值上与相对质量相等。 2.数学表达式: 思考： 粒子的相对质量（Mr）、1mol的质量、摩尔质量（M）三者意义相同吗？有何关系? 三个不同的物理量，数值可能相等，单位不同，意义不同。 二、摩尔质量 1、71gNa2SO4中含有的Na+的物质的量是多少？ 含SO42-的个数是多少？ 2、等质量的下列物质中，所含物质物质的量最少的是（ ） A.H2 B.H2O C.NaOH D.H2SO4 D 3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A.(a/9)mol-1 B.9a mol-1 C.2a mol-1 D.a mol-1 B 【课堂练习3】 1mol、3.01×1023个 4、68g的H2O2受热完全分解,能生成多少molO2？转移的电子数目为多少个？ 1mol、2×6.02×1023个 观察思考 STP下、1mol不同物质的体积 同温同压下：1mol不同固体或液体的体积不同、不同气体的体积相同；1mol固体、