2.1.1活泼的金属单质——钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

学生活动：读章节引言 金属及其化合物：单质——氧化物——氢氧化物——盐（分类） 第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 第1课时：活泼的金属单质 ——钠 学习目标 1、能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观) 2、实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 Q2：画出Na的原子结构示意图——预测单质钠的性质 易失e- Na+ 钠元素在自然界中只有化合态，自然界无单质钠。 Q1：钠元素在自然界中的存在形式——化合态还是游离态？ 一、活泼的金单质——钠 思考： ①钠的保存方法？ ②钠的取用方式？ ③钠的物理性质？(颜色、状态、硬度) ④切开后的钠表面有何变化？原因？ 熔点： 密度： 2、物理性质： 图2-2 切割钠 颜色： 状态： 硬度： 银白色 固体 质软 低（Na-K合金呈液态，导热剂） ρ水>ρ钠>ρ煤油 一、活泼的金单质——钠 3、化学性质： 常温：4Na+O2 = 2Na2O(白色) (1)钠与O2的反应 加热： 常温：4Na+O2 = 2Na2O(白色) (1)钠与O2的反应 （2） 剧烈反应 （1） 受热后熔化 （过氧化钠） （4） 生成淡黄色固体 （3） 发出黄色火焰 2Na+O2 Na2O2(淡黄色) 加热： 条件不同，现象不同，产物不同 任务：用单线桥分析上述2个反应的电子转移情况 1．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　) A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数相同 C. 两块钠的反应产物的颜色相同 D. 两块钠所得反应产物的质量相等 B 钠还能与氯气、硫、氢气等非金属单质反应。 ①2Na＋Cl2 2NaCl ②2Na＋S Na2S （金属氢化物中，氢为-1价） ③2Na＋H2 2NaH 【预测】从物质组成（元素）及氧化还原反应（价态）的角度，预测钠与水反应的生成物。 OH− Na+ H2 Na H2O (2)钠与水的反应 【验证】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。 钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化、是否有响声 观察要点： 实验现象 分析和结论 浮在水面上 熔化成小球 水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 密度比水小 熔点低 反应剧烈 有气体生成 有碱性物质生成 H2 NaOH 【结论】 2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O =2Na+ + 2OH-＋H2↑ 实质：钠与水电离的H+反应放出氢气 Q2：钠着火时能否用水灭火？如果不能，应该怎样灭火？ 其他活泼金属？ Q3：实验结束后，如何处理剩余的钠？ 不能，需用干燥的沙土灭火。其余类似。 放回原试剂瓶 Q1：钠为什么保存在石蜡油或煤油中？取用Na时为什么不能用手接触钠？ 隔绝空气、防止被氧化。避免手被灼伤。 2．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　　) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 D 钠与酸中的H+反应，比与水反应更剧烈。 若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。 (1)钠与盐酸等酸溶液能反应吗？若能，写出离子方程式。 与H2O比，谁更剧烈？ (2)钠与CuSO4溶液等盐溶液能反应吗？若能，写出离子方程式。 钠与硫酸铜溶液的反应 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4，与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) A.上述反应是置换反应 B.上述反应是放热反应 C.上述反应中CuSO4表现了还原性 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C (3)钠能置换出CuSO4中的Cu吗？ 拓展： 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。 如: 4Na+TiCl4(熔融) = 4NaCl+Ti 课堂小结 符号表征 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠