2024届高三化学一轮复习 知识点突破练习-09化学反应的热效应

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-09化学反应的热 效应 一、单选题 1.氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一，铁的配合物离子（用[L-F©H可叶表示） 催化HCOOH分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 HCOOH 45.3 43.5 H 过渡态1 过渡态2 HCOO 0.0 [L-Fe-H] 22.6 31.8 过渡态2 1 -42.6 46.2 10 H L-Fe-H 过渡态1 -+00+H+_000H L-Fe-H CO 反应进程 下列说法错误的是 A.将HCOOH转化为CO2和H2的反应是放热反应 B.若用D标记HCOO中的H原子，可能会产生D2 C.H浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D.该过程的总反应速率由V→I步骤决定 2.研究表明I一可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g+2HzO①=2H2SO, (aq计S(s)△H<0:该过程一殷通过如下步骤来实现：①SOz(g十4I-(aq)十4H(aq)=S(s)计 2I2(g)+2H2O①△H>0:②Iz(g+2HO0①+SO2(g)So(aq+4H(aq)+2I-(aq)△H<0: 己知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是 能 能 反应过程 反应过程 试卷第1页，共3页 能 能 D. 反应过程 反应过程 二、原理综合题 3,NO是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，NO的综合治理是当前重要的研 究课题。 I.CO用于处理大气污染物NO的反应为COg)+NOg)=COz(g)十N(g)。在Zn+作用 下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 相对能量(E)/kJ·mol 100 Zn'+N,0+CO TSI 81.9 Zn'0+N,+CO 0 0.00 1M2 TS2 IMI -100 28.0 -67.7 -87.7 IM3 -200 -136.22 -300 反应① 反应② 400 IM4Zn'+N:+CO. 42739-3.22 反应历程→ 图1 图2 (1)总反应：COg+N2Og)=COz(g十N(g)△H= kJ-mol-1;该总反应的决速 步是反应 (填“①或“②)。 (2)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的COg)和N2O(g)发生上述反应， 在不同条件下达到平衡时，在TK时N,0的平衡转化率随，O, n(C0) 的变化关系，及在 nN:01时，0的平衡转化率随的变化关系如图3所示 n(CO) 试卷第1页，共3页 n(NO) 100 n(CO) 0000 01030 10 0 T/K 图3 ①表示N,0的转化率随一的变化为曲线 (填T或“H)说明理 由」 ②该反应在T4时，该反应的分压平衡常数K,_ (计算结果保留两位有效数字)。 ③其他条件不变，缩小体积，若总压变为200kPa,NO的平衡转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.研究N2O的分解反应2N,O=2N2+O2对环境保护有重要意义。 (3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为 第一步12(g)=2I(g)快速平衡，平衡常数为K 第二步I(g)+NO(g)→N2(g+IO(g)UkcN,O)c)慢反应 第三步IO(g)+N,Og)一N,g)+O(g)+5g)快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，实验表明，含碘时N2O分解速率方 程u=kcNO)[c2)]0.5k为速率常数) ①k= (用含K和k的代数式表示)。 ②下列表述正确的是 a.IO为反应的中间产物 b.碘蒸气的浓度大小不会影响N2O的分解速率 c,第二步对总反应速率起决定作用 d.碰撞理论认为，催化剂不会改变活化分子百分数 4.CO2资源化利用受到越米越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候 变化，并且能充分利用碳资源。二甲醚(CH,OCH)是现代社会比较清洁的能源。下列是 利用CO2制备二甲醚的主要反应。 (i)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)AH=+41.0 kJ mol1; 试卷第1页，共3页 (ii )CO(g)+2H2(g) CHOH(g)AH=-90.4 kJ-mol-1; (iii )2CHOH(g) CH,OCH(g)+H2Og）)△H=-23.4 kJ-mol-1. 回答下列问题： (1)根据(ii)(1)得3C0(g)十3H2(g) CH;OCH3(g十CO2(g)的△H=」 (2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，A电极名称 为 该电极附近溶液的pH (填“减小增大”或“不变)：电极B的 电极反应式为 负载 二甲醚 80 CO的选择性 H,02、 H,PO,溶液 NaOH溶液B 601 CO2平衡平衡转化率 25 2