2.3 物质的量 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题 1．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　） A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为 B．中含有的质子数为 C．(重水)中含有的电子数为 D．碳原子数都为的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　） A．1摩尔H2O质量为18g B．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol C．22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔 D．1mol 氧含 6.02×10 23 个O 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NA B．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C．100 mL pH＝2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA 5．2.25g镁铝合金完全溶解于50.0mL6mol/L稀硝酸中，得到NO气体1.568L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/L的NaOH溶液，使沉淀达到最大值，此时消耗的NaOH溶液的体积为（　　） A．230mL B．270mL C．300mL D．330mL 6．下列有关实验原理或部分操作正确的是（　　） A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/L C．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　） A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　) A．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 D．定容时俯视瓶颈刻度线 9．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。 C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（　　） A．1mol O3含有的原子数目为3NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA C．1L 1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为2NA D．常温常压下，11.2L SO2中含有的原子数目为1.5NA 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol OH－ 含有的电子数目为 NA B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA D．24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA 12．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA B．1m