2024届高三化学一轮复习 知识点突破练习-02化学计量

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-02化学计量 一、单选题 1.设N、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA B.1L1 nolL H,0,溶液中，氢原子数目为2N C.标准状况下.22.4L氯气与56g铁充分反应.转移的电子数为3N D.密闭容器中2molS0,和1mol0,充分反应后，容器中分子数为2N 2.工业上可根据S0,+H,0,+BaC1,=BaS0,+2HC1反应原理，来监测SO,含量是否达 到排放标准，用N、表示阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是 A.生成23.3 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0,2Na B.SO,具有漂白性，从而可使品红溶液褪色 C.17gH,02中含有非极性键的数目为0.5NA D.0.1 mol BaC1晶体中含有分子总数为0.1N。 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAa C.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HC0;和C0的离子数之和为0.1NA D.235g核素U发生裂变反应：U+n%露”Sr+“Xe+10。n,净 产生的中子(n)数为10NA NH2 4.有机物M( )是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，下列关干M OHOH 的叙述正确的是 A.分子式为CgH1202N,属干芳香化合物 互为同分异构体 COOH C,该物质可发生取代、加成和氧化反应 试卷第1页，共3页 D.该物质与足量钠反应生成22.4L氢气（标况） 5.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，3.7g37C2气体中含中子数为2NA B.100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H-0键数为2Na C.25℃时.1LpH=13的NaCN溶液中含Na+数为0.1Na D.0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应.转移电子数为0.2Na 6.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.常温常压下，6.8g11B19F3中含有的中子数目为1.6NA B.在含有CO;数目为Na的Na2CO3溶液中.含有Na+的数目为2Na C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mo|硫酸时，产生H2分子数目为2NA D.标准状况下，11,2L氯仿中含有的C-C1键的数目为1.5NA 7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32g环状s(y )分子中含有的S-S键数为NA B.标准状况下，2.24LC2HsOH所含氢原子数为0,6Na C.0.1molL1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1Na D.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2Na 8.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。N4为阿 伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 C02 捕」N(CH 0 0 C=0 0 H,CsNC0H 表面活化 H Au 活化 基体 A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA B.0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2Hs)3H+的数目为 0.1Na C.若有22.4LCO2参与反应，则拆开C02分子中共用电子对的数目为4Na D.每生成0.5mol甲酸.该捕获过程中转移的电子数为2Na 9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3Na 试卷第1页，共3页 B.标准状况下.11.2L3He含有Na个中子 C.100mL0.1molL-1的Al2(S043溶液.溶液中的Al3+数目小干0.02Na D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则转移电子的数目不一定等干2N4 10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2Na B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子数目大干0.1Na C.Imol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4的数目为NA D.60g分子式为C3HsO的有机物中含有C-H键数目为7NA 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.9.2gC2H60含有共价键的数目为1.6NA B.等物质的量的I2和H2反应生成Hl分子的数目为2NA C.1L0.1moL-1Na2SO3溶液中S0离子数目为0.1Na D.标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数目为0.5Na 12.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 nolCO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3N4 B.2.24L的Cl2与一定量CH4在