专题3《从海水中获得的化学物质》测试卷2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试 一、单选题 1．生产生活中，化学无处不在。下列叙述正确的是 A．活性炭具有除异味和杀菌作用 B．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，电解可得到金属镁 C．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 D．无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水 2．下列叙述所对应的离子方程式正确的是 A．溶于水： B．溶液中滴加稀硫酸： C．FeO溶于稀硝酸： D．NaClO溶液中通入少量： 3．下列离子方程式中，正确的是（   ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO+OH−═SO +H2O 4．下列离子方程式书写正确的是 A．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO→+2CO2↑+2H2O B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+＝SO+3S↓+2H2O C．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO 5．下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 6．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是 A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加少量溶液： B．溶液中通入少量 C．溶液中加入少量已酸化的双氧水： D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水： 8．下列说法正确的是 A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明 9．下列离子方程式书写正确的是： A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　） A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq） 11．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体； 第三份加入足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g。 根据上述实验，下列说法正确的是 A．由第一份实验判断该混合液中一定含 B．由第二份实验得知该混合液中一定含，且物质的量浓度为0.05 C．由第三份实验得知该混合液中一定含、，且物质的量浓度都为1 D．综合上述实验，该混合液中一定含、、、，可能含有 12．某1L待测溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 、 、、 阴离子 、、 、 、 、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量) 下列说法不正确的是 A．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、、，且 B．生成白色沉淀B的离子方程式为 C．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为 D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、 13．下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = Ca