3.2原子的结构（第2课时）练习题-2022-2023学年九年级化学人教版上册

九年级第三单元《课题2 原子的结构》练习题 第2课时 一、选择题 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 2. 2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微粒是 A．O B．H2O C．O2- D．O2 3. 下图所示是四种粒子的结构示意图，下列相关说法不正确的是 A．它们表示四种不同的元素 B．①表示的粒子符号是O2- C．①③④都具有相对稳定结构 D．②④表示的是原子 4. 碳原子的核电荷数为 A．12 B．24 C．16 D．6 5. 根据下列粒子的结构示意图，判断下列叙述不正确的是 A．③的符号是Na+ B．在化学变化中易失去电子的是② C．属于阳离子的是① D．化学性质稳定的结构是①③④⑤ 6. 铱原子核由77个质子和115个中子构成。下列有关说法正确的是 A．该元素的原子序数是192 B．该原子的核电荷数是77 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为192g 7．嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4 8．下列叙述正确的是 A．元素的化学性质取决于核外电子数 B．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 C．相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值 D．分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分 9．决定相对原子质量大小的主要因素是 A．核电荷数和电子数 B．质子数和电子数 C．质子数和中子数 D．中子数和电子数 10．下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量是一个比值，单位为“g” 11．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是 A．1滴水大约有个分子——分子很小 B．水结成冰体积变大——分子大小发生改变 C．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 D．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同 12. 已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种硅原子（符号Si）的实际质量ng，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为 A．g B．g C． D． 二、填空题 13．保持氧气的化学性质的微粒是 ，铁是由 构成的，保持铁化学性质的微粒是 。1个水分子是由 构成的。保持水的化学性质的是 ，氧气(O2)和氮气(N2)的化学性质 (填“相同”或“不相同”)，是因为 。 14. 在“水氢气 + 氧气”的反应中， (1) 分裂成 和 ；每2个氢原子结合成 ，每2个氧原子结合成 ； (2)保持水的化学性质的最小粒子是 ，保持氢气的化学性质的最小粒子是 ，保持O2的化学性质的最小粒子是 ，在该反应中前后都无发生变化的粒子是 。 15. 如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）x表示 ；y表示 。 （2）当x＝12时，y＝ 。 （3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝ 。 （4）当x＝13时，该粒子易 电子，变成带 (填“正”或“负”)电荷的 (填离子符号)。 16. 已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。 (1)已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有 个原子核， 个质子， 个中子； (2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有 个中子，核外有 电子。 (3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为 个。 17. 通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。 （1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示 ，②表示 。 （2）电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上，相对原子质量近似等于 与中子数之和。 （3）金属铜是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。 18. 根据化学知识回答； (1)原子在化学