第九单元 课题2 溶解度（第2课时）学习单-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2溶解度（第2课时) 了【探究目标】 知道温度对不同物质溶解度的影响大小，理解固体物质的溶解度的概念.理解溶解度曲 线的意义及其应用。了解气体溶解度定义及影响因素，学会固体溶解度的简单计算。 【接引性学习】阅读课本P35-38,回答下列问题 1.人们常用 来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指 试一试1：以下说法是香正确.若不正确请说出理由 ①20℃时.将30g氯化钠投入100g水中，完全溶解了。由此确定此时该溶液的溶解度 为 30g。 ②在某温度下，增加或者减少溶液中水的质量，都会影响溶质在该温度下的溶解度。 ③固体物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。 试一试2“20℃时硝酸钠在水中的溶解度为88.0g:表示：在 时 g硝 酸钠溶解在 g水中可以形成饱和溶液。由此可知，20℃时.该硝酸钠饱和溶液中， 溶质质量：溶剂质量：溶液质量= 其溶质的质量分数为】 2.气体在水中的溶解度不仅跟气体的 有关，还跟」 和有关，当温度不变时. 气体的溶解度随着压强的增大而 当压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而 试一试：打开汽水瓶盖， 会有大量气体涌出，这是因为 煮沸过的水中，鱼不能生存，这是因为 3.溶解性与固体溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20°℃时的溶解度 课堂探究 一、溶解度 1.根据物质的溶解度，进行以下计算。已知20℃时，硝酸钠在水中的溶解度为88g。 取该温度下，硝酸钠的饱和溶液，求 ①此时.该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比 ②若有该温度下的硝酸钠饱和溶液376g,则其中溶解了多少克硝酸钠？ ③若有该温度下的硝酸钠不饱和溶液376g,能否求出其中溶解硝酸钠的质量？ 2.请根据所给溶液的参数，反推该溶液在某温度下的溶解度。（若无法计算，请说明理由） ①20℃时，192g硝酸按溶解在100g水中形成饱和溶液。 ②20℃时，18g氯化钠溶解在50g水中形成饱和溶液。 ③20℃时，30g氯化钠完全溶解在100g水中，形成的溶液。 ④ 30℃时，100g碳酸钠饱和溶液中，溶解有20g碳酸钠。 -1- ⑤将20℃时，192g硝酸铵溶解在100g水中形成的饱和溶液，升温到40℃。 小结：运用溶解度概念时要注意哪些问题？ 二、，溶解度曲线 (一)绘制溶解度曲线 1.根据课本P36表9-1的有关数据，完成图9-11硝酸钾的溶解度曲线 2.观察P37图9-12.溶解度曲线的意义： (1)表示同一物质在】 时的溶解度数值。 (2)表示 在同一温度时的溶解度数值。 (3)表示物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而」】 如KNO3,NH4Cla ②少数固体物质的溶解度受温度影响」 如NaCl。 ③极少数物质的溶解度随温度升高而 如Ca(OH2a (4)曲线的交点表示这两种物质在该温度下的， 相同。溶 例题：如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： 度50 (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是」 6 (2)t2℃时，物质a的溶解度与物质 的相等。 20 (3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成 溶液（选填“饱和”或“不饱和）。 0 t1t2t3温 (4)t3℃时，将等质量和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系 正确的是_（填字母序号)。 A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定 练习： 1.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置.烧杯底部 仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 () A.该溶液中溶质的质量等干40g B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C.该溶液中溶质的质量等干36g D.加水后该溶液变为不饱和溶液 2.现有20℃时NaC|饱和溶液100克.下列操作能改变NaCl的溶解度的是() A.加10克水 B.加10克NaCl C.蒸发10克水D.降温 3、2017·孝感)甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列 说法正确的是() A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C.乙溶液从t3℃降温到t1℃.乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D.t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 【拓展提高】： (2017,福建)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误 -2- 的是() A.t1℃时，25g甲充分溶解干100g水中，配得甲的饱和溶蔆 甲 B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 0 C.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 25 D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃.可析出晶体 0 tt2温度/ -3-