第三单元 课题2 原子的结构（第1课时）学习单-2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题2原子的结构（第1课时) 宁【探究目标】 知道原子的构成及原子不显电性的原因，掌握核外电子的排布。 【知识导航】 【自主学习部分】 知识点一：原子的构成 阅读教材P53回答问题： 一、原子的构成 1、原子由哪几部分构成？原子核由哪几种粒子构成？原子中各种粒子带电情况如何？ 2、画出你脑海中的原子图，并做好适当的标注。 3、什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 4、原子不显电性的原因？ 二：核外电子排布 1.画出钠原子的原子结构示意图， 2、并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 ②圆圈内+表示 、③数字表 示 、 ④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 (原子结构示意图中有 五个要素) 3、.仔细研究P54图3-12的1一18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特 点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层， 第二层 后排第三层；最外层最多排个电子。 4.原子的相对稳定结构是指： 【课堂探究】 一、原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位 电荷) 原子 质子（一个质子带一个单位电荷） 电性) 原子核 (带 电荷)（中子（中子 电) 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 种氧原子 8 8 种氢原子 0 1 另一种氢原子 1 1 原子X 8 6 从表格中你能发现的规律有 1.离核近的电子能量 离核最近的电子层为第层 2.电子排布规律及原子结构示意图 (1)原子结构第一层电子数最多为 个，第二层不超过个，最外层不超过 个（只有一 层的不超过 个)。 (2)右图中，小圈表示 小圈内的数字表示 “+”表示 ,弧线表示 ,弧线上的数字表示 (3)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 a.稀有气体元素的原子最外层电子数是个，（氨为个）化学性质， 结构 b.金属元素的原子最外层电子数一般4，容易 电子，表现为 的活泼性。 C.非金属元素的原子最外层电子数一般4，容易。电子，表现为 的活泼性。 【拓展延伸】 1、某元素的原子结构示意图为： 28x (1)x= ；(2)该元素的名称是 (3)该原子核外有 个电子层，在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。 2、下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 (1)氯原子的结构示意图中x的数值是 (2)氧和疏两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 (3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 【课堂小测】《导思学案》P34第1、2、4、5、6 课题2原子的结构（第2课时) 宁【知识导航】 知识点一：离子 1.钠原子的结构示意图为 ；氯原子的结构示意图为 钠原子容易 (“得到”或“失去”) 个电子，达到稳定结构： 氯原子容易 (“得到”或“失去”) 个电子，达到稳定结构： 这种 叫离子；带 的原子叫阳离子，带 的原子叫阴离子。 归纳： 阳离子（失去电子，带正电荷）》 得到或失去电子 原子 离子 阴离子（得到电子，带负电荷） 知识点二：相对原子质量 1.相对原子质量 (1)概念：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 作为这种原子的相对原子质量（符号为A)。 (2)表达式：A= 来种原子的实际质量 一个碳12原子质量×1/12 (3)近似值：相对原子质量=质子数+ 。(原子的质量主要集中在 电子的质 量 (4)相对原子质量的单位不是克或千克，而是1 (5)原子的实际质量越大，其相对原子质量 【课堂探究】 一、离子 1.离子的写法：钠离子 氯离子 镁离子 2.离子和原子的比较 离子 微粒的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数()电子数 质子数( )电子数 质子数() 电子数 区别 粒子电性 带 电 带 电 性质 在反应中易 电子 结构 ， 在反应中难得失电子 相同点 ①都是构成物质的粒子②质量和体积都很小③在不停地运动 ④有间隔 相互转化 阳离子一原子→阴离子 3. 说出符号中数字的意义：A计 :02 【拓展提升】 1、某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的R+离子，则下列关系式一定正确的是() A.m=n B.m=n+x C.m=n-x D.m=x-n +112x1 2.(2017·福建)右图是钠原子结构示意图。 1// (1)x的数值为 第2题图 (2)“11”指 (3)钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 。(填离子符号)。 【课堂小测】 《导思学案》P37第2、3、4、6、8