精品解析：天津市和平区2022-2023学年高二下学期期末质量调查化学试题

和平区2022-2023学年度第二学期高二年级期末质量调查试卷 化 学 温馨提示： 试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，考试用时60分钟。 第1卷 一、选择题 1. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 2. 下列描述中，正确是 A. ClO的空间结构为平面三角形的非极性分子 B. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C. NO中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 4. 已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A 溶液②中形成了，中有12molσ键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由②③④推测，溶液中存在： D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色 5. 下列物质互为同系物的是 A. C2H5OH与CH3OH B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl C. 与 D. CH2=CHCH2CH3和 6. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 7. 下列反应中没有涉及到碳氧键断裂的是 A. 苯酚的溴代 B. 乙醛的还原 C. 乙醇的消去 D. 乙酸的酯化 8. 苯酚具有弱酸性的原因是 A. 羟基使苯酚活化 B. 苯酚能与溴水反应 C. 苯酚能与NaOH溶液反应 D. 苯环使羟基中的O-H极性变强 9. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 可与反应 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 10. 下列实验方案不能达到实验目的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D Z分子中含有2个手性碳原子 12. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 第11卷 二、非选择题。 13. 回答下列问题： I．以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。 （1）基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。 （2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。 （3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。 （4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。 （5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。 （6）FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 ①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。 ②FeS2的摩尔质量为l20g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为___________gcm-3(1nm=10-9m) II．回答下列问题： （7）已知吡啶( )中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. sp2杂化轨道 （8）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。 （9） 、 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。 14. 按要求回答下列问题： （1）分子或离子团中的大π键可表示为，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数。已知环戊二烯阴离子(C5H)