3.2.2乙醇 课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

学科：化学 年级：高二 课程名称：选择性必修3《有机化学基础》§3.2.2《乙醇》 版本: 2019新人教版 内容要求 学业要求 1.掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。 2.通过实验验证乙醇的消去反应和氧化反应，并能写出相应的化学方程式。 1.建立微观结构决定宏观性质的化学观，通过实验探究掌握乙醇的性质 2.从官能团的角度认识醇的消去和催化氧化反应的条件及断键规律 3.从性质决定用途的角度认识醇的用途 【重点及难点】乙醇的催化氧化和消去反应 课标要求 乙醇用途 消毒液 消毒液 酒 燃料 有机合成重要原料 乙醇在人体中被氧化的过程 乙醇 （CH3CH2OH） 乙醛 （CH3CHO） 乙酸 （CH3COOH） 乙醇脱氢酶 乙醛脱氢酶 CO2+H2O 微观辨析 向试管中加入约2ml无水乙醇（大约5滴管），取一根光洁的绕成螺旋状的铜丝。 实验步骤 试验现象 实验结论 将铜丝在酒精灯上加热 铜丝由 变 。 趁热伸入乙醇溶液中，反复操作几次 铜丝由 变 ； 伴有 气味 【温馨提示】 1、注意实验安全，规范操作 2、合理分工，团结合作，及时记录 3 、实验过程中，请将试管放在试管架上，不要用手拿着。 4、闻气味时，用手在试管口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻中。 5、实验完成后，请将仪器放回水槽中 实验探究 红 红 黑 黑 刺激性 生成氧化铜 生成了铜，同时有刺激性物质生成 1.催化氧化（Cu/Ag） 实验步骤 实验现象 现象对应方程式 断键部位（填序号） 将铜丝在酒精灯上加热，趁热伸入乙醇溶液中 铜丝变黑； 铜丝变红伴有刺激性气味 总化学方程式 H C C H H O H ① ② ④ H ③ H α β 微观探析 2CH3 C O H H H +O2 Cu/Ag 2CH3 C O H +2H2O 去氢 断①③键 核心素养 （1）下列醇能否被催化氧化？若能被催化氧化，写出有关的化学方程式？ CH3CHOH + O2 CH3COH + O2 CH3 1.催化氧化（Cu/Ag） CH3 CH3 Cu/Ag Cu/Ag 【思考】如何检验产生的气体是乙烯呢？ 已知信息1： 已知信息2：乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液 已知信息3：浓硫酸具有脱水性和强氧化性 H C C H H H O H H 浓硫酸 170℃ H C C H H H +H2O 乙醇的工业制法是用乙烯和水发生加成反应，在一定条件下乙醇能否生成乙烯呢？同学们用手中的球棍模型模拟一下，断键部位和反应类型？ 核心素养 若要证明得到的气体中含有乙烯，应该如何操作？ 宏观辨识 2.消去反应 实验问题 解释原因 1.混合液颜色如何变化？为什么？ 2.有何杂质气体？如何除去？ 3.为何使液体温度迅速升到170℃ 液体逐渐变黑；浓硫酸使酒精炭化 CO2、SO2 、乙醇 140℃时乙醇会生成乙醚 微观探析 总结：消去反应规律 H C C H H O H ① ② ④ H ③ H α β 醇 CH3OH CH3—C—CH2—OH CH3—C—OH 能否发生消去反应，能写出产物 判断醇能否发生消去反应，关键在于 。 有β—C 且有β—H的醇 2.消去反应 CH3 C2H5 CH3 CH3 CH2 C—CH3 CH3 不能消去 不能消去 微观探析 对比催化氧化和消去反应 催化氧化 消去反应 断键位置：αC-H O-H 反应条件：Cu/Ag 加热 断键位置：C—O、βC—H 反应条件：浓硫酸 170℃ H—C—C—O—H H H H H H—C—C—O—H H H H H 网络建构 H C C H H O H ① ② ④ H ③ H ⑤ 反应名称 反应类型 断键位置 与活泼金属反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 ② ④ 置换反应 氧化反应 消去反应 取代反应 取代反应 取代反应 ① ① ③ ① ② ① ② 柔和的力量（摘选） ——毕淑敏 记得早年学医时，一天课上先生问道：“大家想想，用酒精消毒的时候，什么浓度为好？”学生齐声回答，当然是越高越好啦！先生说：“错了。太高浓度的酒精，会使细菌的外壁在极短的时间内凝固，形成一道屏障，后续的酒精就再也杀不进去了，细菌在壁垒后面依然活着。最有效的浓度，是把酒精的浓度调得柔和些，润物细无声地渗透进去，效果才佳。”柔和有时比风暴更有力量。柔和是一种