2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——氧化还原反应的电子数目转移计算

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——氧化还原反应的电子数目转移计算 一、单选题 1．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（　　） A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mol 2．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　） A．该工艺流程用来制备 B．气体是 C．气体与溶液发生的反应属于化合反应 D．与溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3．关于反应，下列说法正确的是（　　） A．既是氧化产物又是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．该反应中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4 D．反应时转移电子数为 4．甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO-WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中错误的是（　　） A．天然气属于混合物 B．1molCH4中含有的电子数为16NA C．标准状况下，32gCH4的体积约为44.8L D．CH4完全燃烧生成CO2，若生成0.5molCO2，转移的电子数为4NA 5．一位同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被化学老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为：。下列关于该反应的判断正确的是（　　） A．是还原产物 B．作氧化剂，发生氧化反应 C．由此反应可以判断还原性： D．参加反应转移电子数为 6．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol∙L−1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为（　　） A． B． C． D． 7．某温度下，将 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、 的混合液，经测定， 和 的物质的量之比为1∶3，则 与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（　　） A．2∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B．常温下，22.4L 与足量的反应，生成的分子数为NA C．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.2NA 9．“氯酸钾氧化法”制备KIO3第一步反应为：6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列关于该反应说法正确的是（　　） A．I2发生还原反应 B．KClO3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．生成22.4L（标准状况）Cl2时，反应转移20mole- 10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　） A．60mL B．50mL C．45mL D．30mL 11．利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在光伏电池中a极为正极 B．石墨(2)极附近溶液的pH降低 C．HR溶液：c2＜c1 D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子 12．对于反应H2O＋NaH=NaOH＋H2↑，下列判断正确的是（　　） A．NaH被还原 B．若生成22.4 L标准状况下的H2则有2 mol电子转移 C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 D．NaH体现还原性 二、实验探究题 13．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题： （1）试管A中生成氨气反应的化学方程式是　 　； （2）B中加入的干燥剂是　 　(填序号) ①浓硫酸②碱石灰③无水氯化钙； （3）能证明氨与氧化铜反应的现象 ①C中　 　、 ②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量　 　粉末，现象为　 　。 （4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式　 　；若收集到22.4L(标