1.2反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ①C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3 ④TiCl4(s) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4 ⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5 下列有关推断正确的是（　　） A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1<0，ΔH2>0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2>0 2．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、 、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，下列说法正确的是（　　） A．使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2mol氨反应放出的热量不变 B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程 D．向反应器中充入1molN2和3molH2，反应后会放出92kJ的热量 3．已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol 4．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 与 高温烧结可制取 ，已知反应： ； 。则 的 等于：（　　） A． B． C． D． 5．已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 6．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)（　　） A．H2(g) B．CO(g) C．C2H5OH(l) D．CH4(g) 7．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1 已知:碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1 则x为（　　） A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b 8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1 反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1 下列说法中错误的是（　　） A．图所示过程①、②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C．断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7kJ·mol－1 9．(Ⅲ)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：① ② ③ ④ 总反应为 下列说法正确的是（　　） A． (Ⅲ)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变 B．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则 C．反应①和总反应均为放热反应 D．总反应的 10．常温常压下，在催化剂的作用下合成2-