3.1.2铁的氧化物 预学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁的氧化物 预习案 1、结合前面所学，总结Fe+和Fe2+的检验方法。 Fe2 Fe3. 方法一：观察颜色 浅绿色 棕黄色 方法二： 方法三： 方法四： 方法五： 2、写出Fez(SO)3和KSCN溶液反应的化学方程式 3、写出FeSO4和K[Fe(CN)]溶液反应的化学方程式 4、写出FeO4和H2SO4溶液反应的离子方程式 铁的重要化合物 学案 一、Fe,O4中Fe#与Fe+的检验 1、FeO4中铁的化合价为正几价？ 探究活动一：怎样检验Fe,O4粉末与硫酸的反应液中有Fe3+和Fe2+? 二、Fe2+与Fe3+的相互转化 活动探究二：能否将反应液中的Fe+全部转化成F©2+使溶液变得更纯净？ 1、Fe3+转化成Fc2+发生的是氧化还是还原反应？ 2、加入氧化剂还是还原剂？你想到了哪些还原剂？ 3、加入什么试剂证明Fe3+完全转化成Fe2+? 4、加入试剂的顺序？ 探究活动三：设计实验将反应液中的Fe2+全部转化成Fe3+,使溶液变得更纯净，提供的试剂任 选。 试剂：Fe、新制氯水、HO2、KMnO4、KFe(CN)6溶液 实验方案： 知识小结：总结Fe2+与Fe3+转化的规律 三、学以致用挑战高考 (2019全国一卷) 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法 错误的是〔) A.“雨过天晴云破处”所措述的瓷器青色，来自氧化铁 (2018全国二卷)7题(6分) 7.下列实验过程可以达到实验目的的是( 编号 实验目的 实验过程 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 B 探究维生素C的还原性 生素C溶液，观察颜色变化 (2019全国二卷)10题(6分) 10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是() 实验操作 实验现象 D向盛有FeCl溶液的试管中加过量铁 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 (2018全国二卷)28题(15分) 样品 Cuo 确 漫清石灰水NaOH溶液 浓HS04 漫清石灰水 6 c 0 E F (2)④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezO,检验FezO,存在的方法 是： (2018全国二卷)28题(15分). K[F(C2O)]·3HzO(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1)晒制蓝图时，用KFe(C2O]·3HzO作感光剂，以KF(CN)溶液（铁氰化钾）为显色剂。 其光解反应的化学方程式为：2K[Fe(C2O4h]=2FeCO4+3KCO+2CO2↑：显色反应的化学方程式 为 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀HzSO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴 定终点的现象是 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该品体中铁的 质量分数的表达式为 四、课堂小结 五、课后练习 1、下列说法不正确的是() A、F©，O4为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价为+2和+3 B、FeO、FezO,均为碱性氧化物，均可以和盐酸反应 C、Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化成Fe(OH方 D、Fe(OH3为红褐色的溶液 2、下列离子检验方法合理的是() A、向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中不含有F2+ B、向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有F2+ C、向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有F+ D、向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，又观察到颜色变为灰绿色最后变成红褐色，说 明该溶液中只含Fe2+,不含有Mg2+。 3、在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是() A.生成物为氢氧化铁 B,该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁作氧化剂 4、按如图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。（注：操作过程中不考虑 稀H2SO4与NaOH溶液的作用) Fe Nao加溶液 (1)操作I:先夹紧止水夹a,使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是 。B管发生反应的化学方程式是 (2)操作Ⅱ：打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管观察到 的现象是 。 B管中发生反应的离子方程式是 答案 预习案 1、结合前面所学，总结Fe3+和Fe2+的检验方法 方法一：观察颜色 Fe2+浅绿色 Fe+棕黄色 方法二：沉淀法(NaOH) 白↓→灰绿↓→红褐色↓ 红褐色↓ 方法三：Fe2*具有还原性 褪色 不褪色 (高锰酸钾溶液) 方法四：Fe