2023年人教版高一化学暑假作业 硫及其化合物的性质及转化 氮及其化合物的性质及转化

学习目标导航 课标要点 知识导图 1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.了解可逆反应的概念及表示方法。 5.认识硫酸的性质，能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 硫及其重要的化合物 一、硫及含硫化合物的性质 1．对下列实验过程的评价，正确的是(　　) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根离子 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO C．某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 3．根据SO2通入不同溶液中产生的实验现象，得到的结论不正确的是(　　) 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性： H2SO3＞H2SiO3 ◎归纳总结 SO2使有色物质褪色的表现 (1)SO2使品红溶液褪色，使草编制品等褪色，表现出漂白性。褪色后，加热溶液，溶液颜色复原。 (2)SO2使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，表现出酸性氧化物的性质。 (3)SO2使氯水、溴水、碘水、酸性KMnO4溶液等褪色，表现出还原性。褪色后，加热溶液，溶液颜色不复原。 二、含硫化合物的转化 4．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是(　　) A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B. 过程②中，Fe3＋作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ 5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。 浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S 下列判断不正确的是(　　) A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100% D．反应④中稀H2SO4作氧化剂 6．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与炭反应的生成物。下列说法正确的是(　　) A．若连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ，当观察到装置Ⅲ溶液颜色变浅但不褪色，装置Ⅴ溶液变浑浊时，可证明反应产生了CO2 B．若连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅴ，此时装置Ⅲ两侧的品红溶液在实验设计中的目的和作用相同 C．反应过程中装置Ⅲ的酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．浓硫酸与炭反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 7．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 8．将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示) (1)固体变黑体现了浓硫酸的________性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。 (2)确定刺激性气味气体的成分。 ①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有________。 ②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，________(填“能”或 “不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____________________________________________________________________