内容正文:
④化学九年级·人教版(全一册)
圆园④金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
)易错点拨
令典所4
典例4(邵阳中考改骗)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一
①当向两种或多种金属的化合物洛液
定量的锌粉.充分反应后过滤。下列说法正确的是(
中加入一种金属时,最不活浅的金属
A.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能有铜
先从溶液中被置换出来。
B.若滤液为蓝色,则滤液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag
②当两种或多种金属与一种金属的化
C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定有
合物溶液同时混合时,最活发的金属
Zn2、Ag’,可能有Cu2
先发生置换反应。
D.若滤液中有两种溶质,则滤渣中一定有银和铜
【解析】锌、铜、银的金属活动性依次诚弱,向硝酸铜、硝酸银
的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银反应生成
硝酸锌和银,硝酸银完全反应后,锌再与硝酸铜反应生成
硝酸锌和铜。若滤液为无色,则滤液中不含C·,滤渣中
一定有银和铜,可能有锌,A项错误:若滤液为蓝色,则滤
液中一定含有Zm2+和Cu2+,可能含有Ag,B项正确:若
往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则锌过量,硝酸银、硝酸
铜完全反应,滤渣中一定含有锌、铜、银,滤液中一定有
7m2+,一定没有Cu+和Ag,C项错误;若滤液中有两种溶
质,则这两种溶质为Zn(NO)2和Cu(NO,)2,不能判断
C(NO,)2是否参与反应,则滤渣中一定有银,可能有钢,
D项错误。
【答案】B
课题3
金属资源的利用和保护
新知荟,脉络梳理
理要点
知银点(①金属资源
1.金属资源的存在形式
(1)金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。
(2)除少数很不活泼的金属如回
、②
等
有单质形式存在外,其余都以③☒
的形式存在。
(3)金属元素在地壳中的含量由高到低的顺序:铝>铁>
钙>钠>钾。
2.几种常见矿石的名称和主要成分
名称
赤铁矿
磁铁矿
黄铁矿
菱铁矿
黄铜矿
主要
成分
④
固
⑥
☑
固
知暝点②铁的冶炼
围做化学1,2+巧学妙记
)图说化学①
1,实验室用C0还原氧化铁的实验
C0与Fe,O,反应的尾气处理方法
(1)实验装置
Fe:0
Co
气化铁
一氧化碳
澄消石灰水
澄清
用点燃的方法处理尾气
石灰水
8
见比图桥眠并亭/磁信扫码领取配套资源稳步提升成馈
第一单元金属和金属材料
(2)实验步骤
①回
②将氧化铁放入玻璃管中央,固定:
③给玻璃管通入0
气体:
没清石灰水
④先点燃四
用气球收集尾气
Fe203
⑤点燃回
,给氧化铁加热:
CO
⑥熄灭酒精喷灯,停止给氧化铁加热:
⑦待3
后,停止通C0气体:
⑧盖灭右侧酒精灯。
澄清石灰水
将尽气引到酒精喷灯处点燃
(3)实验现象
粉末逐渐由红棕色变成黑色:澄清石灰水变浑浊:尾
气燃烧产生蓝色火焰。
(4)化学方程式
①3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(玻璃管中):
)巧学妙记
2C02+Ca(0H)2—CaC0,↓+H0(试管中):
一氧化碳还原氧化铁实验步骤记忆口诀
一氧化碳早出晚归,
③2C0+02
点燃2C0,(导管末端)。
酒精喷打迟到早退。
(5)实验结论
前者晚出会爆炸,
红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁,同时生成
后者晚退要氧化。
二氧化碳。
(6)注意事项
①先通C0的目的:国
②实验完毕后继续通入C0直到玻璃管冷却的日的:
固
同时防止石灰水被倒吸入玻璃管内:
③尾气的处理:因为⑥
,所以尾气中的C0气体
要经过点燃处理或收集备用,防止污染空气。
2.工业炼铁
2图说化学☑
(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和7
炼铁高炉及炉内化学反应过程
(2)设备:8
铁矿石、焦炭、石灰石
(3)原理:在高温条件下,利用C0从铁的氧化物中将铁还
高炉气体,高炉气体
原出来。
(4)化学方程式
以赤铁矿为原料,主要反应为:四
A区
以磁铁矿为原料,主要反应为:
开始牛成牛铁
进风口
形成炉澄
20
进风口
热气
B区
高温C0,
证
出渣口
提供四
:C+02
出铁口一
铁
焦炭的作用
1提供2
:C+C02
高温2C0。
A区:3C0+Fe,0,送2Fe+3C0,
(5)产品:☒
(含碳量为2%~4.3%的铁合金,不
B区:C+0,高送2C0
是纯铁)。
C0,+C高2C0
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化学九年级·人教版(全一册)
知识点③含杂质化学反应的计算
1,计算步骤
(1)先将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量。
(2)再将2四
的质量代入化学方程式进行计算。
2.换算公式
(1)纯度=因
=1-杂质的质量分数
(2)纯净物的质量=26
(3)含杂质的物质的质量=☑
细暝点④金属资源的保护
归销总结12+图说化学3
1.铁制品的锈蚀
(1)铁钉锈蚀条件的