内容正文:
化学九年级·人教版(全一册)
第四单元
盐
化肥
课题1生活中常见的盐
新知荟脉络梳理川
理变点
知银直①盐
纳总结
)归纳总结①
1,概念:化学中的盐,是指一类组成里含有金属离子和
①酸根离子是指酸解离出的阴高子。
回
离子的化合物。
如C1、C0、HC0,等。
2.盐的分类
②盐中不一定含有金属离子。
(1)根据盐所含②
的不同,盐可分为钾盐、钠盐、
③盐不等于“食盐”,盐是一美物质,有
铵盐等。
的盐有毒,如工业用盐亚硝酸钠,不能
食用:食盐的主要成分是氯化钠。
(2)根据盐所含☒
的不同,盐可分为硝酸盐、盐
酸盐、碳酸盐等。
(3)根据盐溶解性的不同,盐可分为可溶性盐、微溶性盐
和难溶性盐。
3.生活中常见的盐
除食盐外,生活中还有许多常见的盐,如Na,CO,、
NaHCO3、KMnO,、CaCO3等
知惧盒②氯化钠
一国说化学1之+归纳总萌2
1.氯化钠的物理性质
化学式
颜色、状态
水溶性
水溶液酸碱性
NaCl
白色品体
易溶于水
中性
2.氯化钠的用途
用途
医疗
配制④
(质量分数为0.9%的氯化钠溶液)
农业
用一定溶质质量分数的氧化钠溶液选种
工业
用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
作固
,防腐剂,用食盐腌制成的食品可以延长保
日常
存时间
生活中
可作回
,消除公路上的积雪
3.氯化钠的制取
)图说化学?
(1)氯化钠的存在
海水单购
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
盐并水
·团西部解过越杰发坊品钢装提列
盐湖水成湖
(2)氯化钠的制取
相盐制取
和盐提施
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发去除水
分,得到粗盐:
②粗盐通过溶解、过滤、蒸发、结品等处理,可以得到初步
提纯。
36g
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第四单元盐化肥
4.粗盐中难溶性杂质的去除
>图说化学2
(1)【实验步骤】
①⑦☑
:用托盘天平称取5.0g粗盐,用量筒量取
10ml水,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯
中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止:
②8
:将待过滤的食盐水沿玻璃棒倒入过滤器,
①溶解
②过滤
③蒸发
进行过滤。如滤液浑浊,应再过滤一次:
③@
:将所得澄清液倒入蒸发皿中,用酒精灯加
热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,防止因局部温度过高,造
成液滴飞溅:
④计算产率:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到
指定容器中,计算精盐的产率。
(2)【特别提醒】蒸发的注意点
归纳总结☑
①煮发皿中液体的量不得超过容积的子:
粗盐初步提纯的四步骤中都要用
到玻璃棒,其作用各不相同。
②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过
步骤
玻璃棒的作用
高而使液体飞溅:
溶解
加快粗盘的洛解
③当蒸发皿中出现大量固体时,应停止加热利用余热
蒸干;
过滤
引流
④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上陶土网:
搅样,使滤液受热均匀,以伤止
蒸发
液体局部温度过高而飞戏
⑤用坩埚钳夹持蒸发皿。
(3)【误差分析】
计算产率
转移图体
偏差
原因分析
①滤液未全部蒸干:
产率比
2过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘:
实际偏大
③称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)等
①粗盐中的氯化钠未全部溶解:
产率比
②蒸发后的固体转移不彻底:
实际偏小
③蒸发时液滴飞溅等
(4)粗盐进一步提纯
过滤后的溶液(含Na'、C1、Mg2+,Ca2+,S0)
过量过量过量
BaCl,NaOH Na.CO,
过滤适
盐酸蒸发结晶一一→NaC
细银息③碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
留说化学3+归钠总结3
1,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
Na.CO.
NaHCO,
CaCO,
10
俗称
团
@
物理
白色粉末,易
白色粉末,可
白色固体,如
性质
溶于水
溶于水
溶于水
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续表
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
①与盐酸反应
12
①与盐酸反应团
与盐酸反应
化学
7
性质
2与石灰水反
2高温分解四
应3
图
的
广泛用于国
主要成分之
,造纸
用作四
用途
一,医驴上用
纺织和
24
于治疗四
的生产等
2.碳酸根离子(C0?)、碳酸氢根离子(HC0,)的检验
>图说化学3
组成里含有C0(或HCO,)的盐都能与盐酸反应生成CO
稀盐酸
气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否有C0(或
检验
原理
HCO,)
滴加
将产生的气体通
例如:NaC01+2HC=2NaC1+H,0+C0,1
稀盐酸
人澄清石灰水中
NHCO3+HC一NaCI+H,O+CO,↑
盐样品
检脸
>归纳总结3
试剂
稀盐酸和澄清石灰水
活发金属与酸反应也会产生气体
检验
向待测物