第十单元 课题2 酸和碱的中和反应-【勤径学升】2023-2024学年九年级下册化学同步练测重点知识锦囊（人教版）

第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 新知荟，脉络梳理训 理要点 细识点①中和反应 少归销总结1·图说化学1 2归纳总结① 1.中和反应 ①中和反应的反应物是酸和碱，生成 (1)概念：酸与碱作用生成工 和② 的反 物是盐和水。 应，叫做中和反应。 ②生成盐和水的反应不一定是中和反 (2)表达式：H++0H “==H,0 应，扣酸和金属氧化物、碱和非金属氧 (3)实质：酸溶液中的B (填离子符号，下同)和 化物反应等也会生成盐和水，但不是 碱溶液中的④ 结合生成水分子的过程。 中和反应。 2.中和反应的探究 )图说化学争① 【实验步骤】 HCI与NaOH反应的微观图示 如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几 ①@ 滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 H,0 a 稀盐酸 OH- Na CH HO Na OH- Na 裔酞溶液 5L稀氢氧化钠溶液 【实验现象】滴人酚酞溶液，溶液颜色由固 色变为 ⑥ 色：再滴入稀盐酸后，溶液颜色由☑ 色变为⑧ 色。 【实验结论】氢氧化钠和盐酸发生了反应。 【特别提醒】 (1)该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液，因为滴入紫色石 蕊溶液，颜色变化不明显。 (2)滴加稀盐酸时，要边滴加边搅拌，至溶液颜色恰好变 为无色时，立即停止滴加，这样才能证明氢氧化钠和稀盐 酸恰好反应。 D園说化学2 知银点②中和反应在实际中的应用 中和反应的应用 图说化学？+归钠总结 1.改良土壤的酸碱性 (1)近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤 酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的回 加入土壤，以中和其酸性。 在酸性土壤中加入熟石灰 (2)如果土壤显碱性，可通过施加有机肥等显0 性的肥料来中和土壤的碱性。 2.处理工厂的废水 (1)若工厂的废水呈酸性，如硫酸厂的污水中含有硫酸等 物质，可以用四 进行中和处理，发生反应的化学 废水中加酸或碳中和 见此图标国抖骨/微馆招码领取配套资源稳步提升成绩 ④九年级化学（下册） 方程式为回 归纳总结2 (2)若工厂的废水呈碱性，则可用☒ 等中和，如 使用酸教碱中和藏性或酸性物盾 用硫酸处理造纸厂废水（含氢氧化钠）的反应化学方程式 时，一般不选用蛋酸或强藏，以免其腐 为四 蚀性带来不利。 3.用于医药 (1)含有A1(OH)1或Mg(OH)2的药物可用于治疗胃酸 过多，反应的化学方程式为固 或6 (2)被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫 能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一 些含有碱性物质（如NH·H,0)的药水、回 8 就可减轻痛痒。 细腹盒③溶液酸碱度的表示法一pH留说化学3，归纳总结3,4 >图说化学3 1.溶液的酸碱性和酸碱度 01234567891011121314 含义 检测方法 酸性增强 中性 碱性增强 指溶液呈酸性、碱性或 用四 定性 溶液的酸碱性 )归纳总结3 中性 检测 ①测定洛液的pH时，试纸不可直接没 指溶液酸碱性的强弱程 入待测液中，以免污来待测液。 用团 ,pH计 溶液的酸碱度 度，通常用pH表示，H ②不能先用蒸馏水将pH试纸润是后 等定量测定 的范围一般在0~14 再进行测定，因为润是试纸相当于稀 补待测液，可能导致测定结果不准确。 2.p与溶液酸碱性的关系 ③用plH试纸测定洛液的pH,读数为 (1)pH2团 7,溶液呈酸性，pH越园 酸性 整数：用pH计测出的客液的pH精确 越强。 度较高，可读出小戴。 (2)pH☒ 7,溶液呈中性。 )归纳总结4 (3)pH24 7,溶液呈碱性，pH越5 碱性 正常雨水因为空气中的二氧化碳 越强。 与水反应生成碳酸而至酸性，H约为 5.6,但不能称为酸雨，只有pH<5.6 3.pH的测定方法 的降水才称为酸而。 用H试纸测定溶液酸碱度的正确方法：用干燥、洁 净的2圆 蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸 显色后，半分钟内与四 对比，读出该溶液的pH。 细限点④了解溶液酸减性的重要意义 1,化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能 进行。 2.农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中 生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 3.随时监测雨水的H.可以了解天气的污染（酸雨，雨水的 pH<四 )情况，以便采取必要的措施。 4.测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体 的健康状况 320 见比图桥眠并亭/微伦扫码领取配套资漂稳步提升成馈 第十单元酸和碱 答案 ①盐②水☒H④OH固无⑥红⑦红图无 ⑨熟石灰四酸回熟石灰四Ca(OH)2+H,S0,三 CaS0,+2H,013硫酸42Na0H+H,S0,=Na,S0 +2H,01固A1(0H)3+3HC—A1CL,+3H,0 16Mg(0H)2+2HC