5.1.2 硫酸 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

名校联谊|优质资源速递，让教与学更容易 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 【教学目标和核心素养】 宏观辨识和微观探析： 从稀硫酸的化学性质及硫酸的结构出发，掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。 证据推理与模型认识： 学会通过观察、思考发现问题.通过实验加以证实。 实验探究与创新意识: 从问题和假设出发，通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力，培养团队合作精神。 科学精神和社会责任： 对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。 【教学重难点】 重点： 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 难点：浓硫酸的强氧化性 【教学方法】 实验探究式教学法、启发式。 【教学过程】 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【复习】 【导入1】展示硫酸的标签 【导入2】硫酸(H2SO4)-------现代工业之母 硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。 硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。 【师】今天我们就来共同探究关于浓硫酸的相关问题 联系实际生活，情景带入 2.探索新知 【PPT展示】关于硫酸的图片。 【探究1】硫酸的工业制法 活动1：用化学用语言描述黄铁矿（或硫磺）制备硫酸的转化过程。 活动2：依据氧化还原理论，分析下列反应中元素化合价的变化。 活动3：根据工业制备硫酸的过程，讨论以下问题。 问题1：从原料的成分角度分析，选择硫磺和黄铁矿哪种更好？请说明理由。 问题2：已知三氧化硫遇水生成硫酸的同时，会释放出大量的热，易形成酸雾。试分析：为什么用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水吸收？ 问题3：尾气为什么要经过净化、回收、处理后才能排入大气？ 【小结】 三原料、三反应、三条件、三阶段、三设备 【探究2】硫酸的性质 1．硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，溶于水时放出大量的热。 注意：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 2．硫酸的化学性质 （1）稀硫酸——具有酸的通性 ①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。 ②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 【探究】浓硫酸的强氧化性 活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质，并设计实验验证。 活动2：比较以下两个反应，分析其氧化性的实质。 Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑ Zn+2H2SO4（浓）== ZnSO4 + 2H2O+SO2↑ 活动3：分析稀硫酸和浓硫酸中存在的微粒，思考二者的性质差异。 活动4：探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 【小结】浓硫酸的氧化性 1．与金属的反应 （1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与位于氢之前的活泼金属反应 Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 （3）与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。 2．与非金属反应 C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 3．与还原性化合物的反应 常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。 【探究】浓硫酸的吸水性 活动1：向胆矾晶体上滴入浓硫酸，根据实验现象，推断浓硫酸的性质 活动2：基于浓硫酸的吸水性，思考下列问题。 浓硫酸能否干燥CO2 / SO2 / H2S / NH3 / Cl2等气体？ 【探究】浓硫酸的脱水性 活动1：完成”黑面包“实验，并记录实验现象。 将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌 活动2：基于浓硫酸性质，解释“黑面包”实验的现象 活动3：基于浓硫酸性质，思考下列问题 1.把少量