2.1.3活化能 简单碰撞理论（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 思考与讨论： 请尝试用碰撞理论解释： （1）当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小？ （2）当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小？ 碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 课本P26 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第3课时 活化能 碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 meiyangyang8602 meiy angy ang8602 活化能 活化分子 meiyangyang8602 化学反应的过程 普通分子 吸收 能量 活化分子 有效碰撞 生成物 放出 能量 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 请你思考！ 从化学反应的过程中分析提高化学反应速率的思路 meiyangyang8602 越小 越多 越多 越多 越小 越多 越多 越多 用简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 meiyangyang8602 有效碰撞频率 meiyangyang8602 用简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 越小 越多 越多 越多 化学反应速率主要取决于 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 分析模型 单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数增大 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多 化学反应速率增大 meiyangyang8602 meiyangyang8602 n活=n总×活% 活化分子百分数：活化分子% = 活化分子数/反应物分子数）×100% meiyangyang8602 用简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 单位体积内 n活增大 → 单位时间 内有效碰撞↑ →V↑ meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 用简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 活化分子 普通分子 其他条件不变，温度升高，反应速率加快 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍 T↑ →普通分子变为活化分子 →单位体积活%↑ → 单位体积n活↑ →V↑ → 单位时间 内有效碰撞↑ meiyangyang8602 meiyangyang8602 练习 在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1则该反应需在什么温度下进行?( ) A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃ C 温度改变对v的影响适用于任何反应（无论固体、液体、气体）！一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 用简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 加了催化剂 没加催化剂 能量 E3 催化剂→降低反应的活化能 →单位体积内 n总不变 T不变，活%↑ 单位体积内 n活增大 → 单位时间 内有效碰撞↑ →V↑ 其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程，降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 用简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响 改变反应历程 总反应：A+B=AB 未使用催化剂 反应A+B=AB的活化能为Ea 使用催化剂M 反应分两步（历程改变） 第一步：A+M=AM， 活化能为Eal 第二步：AM+B=AB+M 活化能为Ea2 总反应：A+B=AB M是催化剂，前后质量不变；AM是中间物 使用催化剂K meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8