2024届高三化学一轮复习 “位-构-性”综合推断专题复习课件

位-构-性”综合推断题 即专题细研 [考情分析]元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点 , 主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性 质的关系。 如2018年全国卷I第12题，卷Ⅱ第10题；2017年全国卷I 第12题，卷Ⅱ第9题；2016年全国卷I第13题，卷Ⅱ第9题等， 都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合 考查。 证据推理与模型认知 元素推断题集基本概念、基本理论及元素化合物的知识于一身 具有综合性强、思维容量大的特点，是每年高考全国卷的必考 题型，特别是近几年试题中，元素推断题的灵活性和综合性逐年 增强，主要表现在条件渗透交叉、题眼隐藏较深等，增加了考生 寻找题目题眼的难度。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握 必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其考查主要有 以下三种题型，其解题思路如下图。 挖掘题干 依据题目给出的题干信息，找到首先能够判断 信息确定 出的元素，然后再根据元素在周期表中的相对 元素名称 位置及原子结构特点，确定出各元素的名称 根据元素周 在判断出各元素名称的基础上，确定出各元素 期律判断递 在周期表中的位置，依据同周期、同主族元素性 变规律 质的递变规律，判断各选项描述的正误 一、位一一依据元素周期表的“片段结构”推断元素 【方法指导】残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息： 一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位 置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元 素形成的单质或化合物的特殊性质。 解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或 性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原 点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未 知的元素。 [典例1山 (2017:全国卷川)短周期元素W、X、 Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正 确的是( WX A.氢化物沸点：W<Z Y Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.化合物熔点：Y2X3<YZ D.简单离子的半径：Y<X 信息①：短周期元素W,X,Y、 Z在元素周期表的相对位置。 挖掘题 信息②：W,X、Y、Z四种元素 第一步： 的最外层电子数之和为21 信息 信息③：根据信息①，设W的最外层电子数为a, 挖掘题干信息 则X、Y、Z的最外层电子数分别为a十1、a-2、a十 确定元素名称与位置 2.则结合信息②可得，a+(a十1)+(a+2)十 (a一2)=21，故a=5,W,X,Y,Z的最外层电子 数分别为5、6,37 确定元素名称与位置 0族 A IA VA VA VIA N(W)O(X) AKY C1(Z) 第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律 选项 判断依据 结论 W(N)的氢化物是H,存在分子间意键，而Z(C1)的氢化物是C1,不存在分子 错误 问直健，故NL的沸点比CI的沸点高 YA1)的氧化物对应的水化物为A1(CH)3,显两性，而WN)的氧化物对应水化 B 错误 物为HWO3、NO.均显酸性 c TX3A10)为离子化合物，馆点高，而YZg(A1C1)为共价化合物，培点低 错误 Y的筑单离子为A13+,X的简单离子为0-，两高子的核外电子数相同，具有相 D 正确 同核外电子数的离子，核电荷数越大，离子半径越小 [对点练1](2018浙江4月选考)四种短周期元素X、Y 、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48 。下列说法不正确的是( A.原子半径(r)大小比较：rX)>Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z 的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 二、构一一依据元素原子结构的特征推断元素 【方法指导】利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断 的突破口，是元素推断的重要类型之一，题目通常以文字叙 述的形式给出元素原子的核外电子排布，位置关系等关键信 息。 解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质， 对元素进行合理的推断。 [典例2] 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原 子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为 3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电 子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充 满。下列叙述不正确的是( A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZQ2是极性键构成的直线形分子 信息①：主族元素X原子M层上有2个未成对电 第一步： 子且无空轨道，则X电子排布为1s2s2p“3s“3p, 挖掘题干信息 X元素为S。 挖掘题干信息