“冲刺重高”讲义（三）：1.3常见的酸——2023-2024学年浙教版九年级上学期科学

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（三) 常见的酸 整理人：四零度 考点 归纳 酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是(H)这一种粒子的化合物 酸的共同特点一一申离产生的阻离子都只有Ⅲ 一-、盐酸C1 A.重要的物理性质 1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有F3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成自爱（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸 气接触，形成的盐酸的小液滴)。 B.化学性质 1.能使酸碱指示剂变色 2.盐酸和碱反应 活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） NaOH HC1 NaCl H2O 归纳：盐酸十碱→盐十水 3.盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 CaCOs 2HC1 =CaCl2+H-0+CO2 t 归纳：盐酸十某些盐→新盐十新酸 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是C02的检验方法 即C02的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氢化碳） Ca(OH)2+C02=CaCOs+H0 4.盐酸和金属氧化物反应 活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 Fe03+6HC1=2FeC13+3H0 活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 Cu0 2HC1 CuC12+H20 归纳：盐酸十基些金属氧化物→盐十水 5.盐酸和金属反应 归纳：盐酸十某些金屈一·盐十氢气 二、硫酸S04 A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B.化学性质（稀HS0,有类似稀HC1的化学性质） 1、能使酸碱指示剂变色 2、稀硫酸十碱→盐十水 3、稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸十某些盐一新盐十新酸 如：BaN0)2+HS04=BaS04↓+2HN0 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有S02存在 即S0,2的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaS0,再滴入稀硝酸 沉淀不溶解 4、稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸十某些金届氧化物→盐十水 5、稀硫酸与金属反应 稀硫酸十某些金属→盐十氢气 C.浓HS04的特性 1.吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如02、H2、C02等 2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述 化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 3.氧化性：浓HS0的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 4.浓HS04稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓HS0,沿着容器壁慢慢地注入水 里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓丑0里) 三、酸的共性（通性） 1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2.酸十金属=盐十氢气 3.酸十金属氧化物=盐十水 4.酸十碱=盐十水 5.酸十盐=新盐十新酸 四、三种阴离子的检验 1.C02的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氢化碳） Ca(OH)2+C02=Cac03+H20 2. S0,2的检验方法：滴加硝酸钡(Ba(NO)z)溶液出现白色沉淀疏酸钡(BaSO),再滴 入稀硝酸沉淀不溶解。 3.C1的检验方法：滴加硝酸银AgNO溶液出现白色沉淀氯化银AgCL,再滴入稀硝酸，沉 淀不溶解。 注：检验C1一和S02时，要加几滴稀硝酸，且的是除去C02等杂质离子的干扰。因为C02 与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2C0s、BC0,生成，但这些沉淀都溶于稀硝 酸。 溶液有可能同时存在C1一和S042-时，应该先检验S042-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO,沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸 检验C1一。因为疏酸银微溶于水，如果溶液中S02一浓度较大，先检验C1一，加入AgNO 溶液时，会生成AgSO,(微溶)沉淀，而干扰C1一的检验。 五、硝酸NO 物理性质：无色、有刺微性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用 时小心。 3 课堂笔记 典型例题 例1、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图： “。”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、 B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是() A.C02、Ba(0H)2、CuS04 B.Mg(OH)2、HNO3、KC03 C.KoH、FeCl3、CaCOs D.Nao