“冲刺重高”讲义（六）：1.6几种重要的盐——2023-2024学年浙教版九年级上学期科学

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（六） 几种重要的盐 整理人：□零度 考点 归纳 一、什么是盐 ①盐是电离时能产生金屈阻离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠品体 (NazC03·10H0) (1)常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： NaC0),俗名为纯碱或苏扛。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 (2)C02的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰 水变浑浊，则说明该化合物中含有C02。 2、碳酸钙(CaC0) 碳酸钙是重要的建筑材料。(1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉自玉。(2)因含杂质而有花纹 的碳酸钙叫大理石。 (3)质地致密的碳梭钙岩石叫石灰石： 3、食盐(NaC1)白色固体、易溶于水 来源：主要米自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解一过滤一蒸发结晶 用途：①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氣气、盐酸等。 ③制生理盐水(0.9%)0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等， 1 所以称为生理盐水。 4、盐的性质： (1)酸十盐→新酸十新盐 (2)碱+盐→新碱+新盐(3)盐+盐→新盐十新盐(4) 某些盐加热能分解 三、制取盐的途径 (1)盐十金属一→另一种盐十另一种金属（置换反应） 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置 换出来（巛、Ca、Na除外）。如：Fe十CuS04一Cu+FeS04。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)》盐十酸一→另一种盐+另一种酸（复分解反应） 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸 盐，则要求可溶。如：HS04+BaC12-BaS04↓+2HC1;CaC03+2HC1CaCl2+H0+C02↑。 应用：制取某盐，制取C02气体等。 (3)盐十碱一→另一种盐十另一种碱（复分解反应） 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中 盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuS0,+2Na0H一Cu(OHD2↓十NaS0:NH,C1+NaOH△ NaC1+NHs↑+H20. 应用：制取某些碱，如：NaC0,+Ca(OH)2一CaC03↓+2Na0H。 (4)盐十盐一→另一种盐十另一种盐（复分解反应）》 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaC1十AgNO3-一AgC1↓+NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：NaS04十BaCl2=BaS04↓+2NaC1(可用于鉴别S02一4)。 四、复分解反应 定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是： (1)生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 (2)没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）》 (3)复分解反应类型 ①酸+盐一一新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HC1+CaC0g=CaCl2+H20+C02↑ ②酸+碱一→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：HS0,+Cu(0H)2CuS0,+2H20 2 ③盐+，盐一→新盐+新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 t如：NaS0十BaCl2=2NaC1十BaS0↓ ④盐+碱一一→新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气 体)。 如：2Na0H+Cus0,=NaS0a+Cu(0H2↓Na0H+NHC1=NaC1+NH3↑+Hz0 五、盐的溶解性表 口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶；再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵；最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型：氮肥：含有氮元素的称氮肥。磷肥：含有磷元素的称磷肥。 钾肥：含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥：化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括俏酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能