第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B．《吕氏春秋·别类编》有“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”记载中不涉及化学反应 C．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 D．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 2．下列物质中属于纯净物的是 A．漂粉精 B．消毒酒精 C．生理盐水 D．石膏 3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．碳酸钠与硫酸反应： CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ 4．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是 A．活性炭净水 B．消毒 C．二氧化硫漂白纸浆 D．小苏打用作胃酸中和剂 5．用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值。下列判断错误的是 A．NA 个 H+的质量为 1 g B．32 g O2 中含有2NA个氧原子 C．2 L 0.5 mol/L Na2SO4  溶液中含NA 个Na+ D．常温常压下，1mol CH4 中含有NA个分子 6．设NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA B．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA C．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，数目小于0.2NA D．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA 7．下列实验装置，能达到相应实验目的的是 A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液 B．通过装置乙除去HCl和H2O C．除去CO2气体中的少量HCl杂质 D．可证明湿润的氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．鉴别和溶液的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．下列溶液中c(Cl-)最大的是 A．0.3mol/L NaCl溶液 B．0.1mol/L MgCl2溶液 C．1.0mol/L KC1O3溶液 D．0.2mol/L AlCl3溶液 10．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是   A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能 D．纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，每生成2. 24 L O2转移的电子数一定为0.4NA B．常温下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA C．常温常压下，1.8 g D2O中含有的中子数为NA D．20°C 500 mL2 mol/LH2SO4溶液里所含有的氧原子数是2NA 12．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA D．标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA 二、非选择题（共10题） 13．某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答下列问题。 (1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态： 。 (2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于 类，可以与 等类别的物质发生反应。 (3)设计实验并得出结论： 实验步骤 实验现象 结论或解释(用离子方程式) I.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 II.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 III.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①CO+H+=HCO ② (4)问题和讨论：①对实验II的离子方程式原理，你能再找出一个与它解释相同的化学反应吗 ? ②在实验室中，如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 ？ ③该组同学在探究Na2CO3的性质时的思路是什么 ？用了什么方法 ？ 14．请按要求书写下列离子方程式。 (1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。 ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时： 。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀