第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 性质 用途 A 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂 B 维生素C具有还原性 可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂 C 氢氧化铝可与盐酸反应 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D Na2O2可以与CO2反应放出O2 可用作供氧剂 A．A B．B C．C D．D 2．气体中含有少量，欲得到干燥纯净的，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是 A．甲为溶液，乙为浓 B．甲为浓，乙为溶液 C．甲为饱和溶液，乙为浓 D．甲为浓，乙为饱和溶液 3．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol —OH 中含有 9NA 个电子 B．1L1mol/L的Na2S溶 液 中 含有NA个S2- C．常温下， pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02NA D．标准状况下，22.4L H218O 中有含有 10NA 个中子 4．下列不表示物质的量为1mol的是 A．6.02×1023个水分子 B．标准状况下，22.4LH2O C．4℃时18ml的水 D．含6.02×1024个质子的CH4 5．下列对实验过程的评价正确的是（      ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C．某无色溶液滴入硝酸无现象，再滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明该溶液含有Cl- D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现证明含有Cl- 6．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是   选项 A B C D 生活中的物质 苏打 84消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分化学式 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaClO 用途 做抗酸药 做食品漂白剂 做发酵粉 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 7．向某溶液中加入足量的漂白粉，充分混合后溶液中可能大量存在的离子是 A．Fe2+ B．Ag+ C． D． 8．下列叙述中正确的是 A．向溶液中先加入硝酸银，再加入稀盐酸，出现白色沉淀，该溶液一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中一定含有 C．向某溶液中先通入足量气体，无明显现象，再通入足量氨气，溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有 9．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（    ） A．K2SO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3 10．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．10 mL2 mol/LH2SO4溶液中取出5 mL溶液，其浓度为1 mol/L B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1mol/L C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 L D．摩尔是物质的量的单位 11．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1 C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．溶液中含有的数目为2 B．物质的量浓度相同的KCl溶液和NaCl溶液，其氯离子的浓度都为1mol/L C．2.24L完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为2 二、非选择题（共10题） 13．海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题：    (1)从海水中获得淡水的主要方法有 、反渗透法和电渗析法。 (2)海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的离子方程式为 ，用的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为 。 (3)产品A的主要成分是 。 (4)“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是 。 (5)“联合制碱”工序中，是将和通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入 (填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式