2.2.2氯气的实验室制法 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素钠和氯 第二节氯及其化合物（第2课时） 核心素养 证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制 取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。 重点难点 氯气的实验室制法 教学过程 一、新课导入 【引入】如何制备一瓶干燥氯气？ 【学生】思考讨论，呈现结论。 二、新课讲授 【板书】氯气的制法 【投影】氯气的实验室制法 一，反应原理 实验室常用强氧化剂（如MnO2、KMnO4等氧化浓盐酸等来制取氯气： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 二，仪器装置 1、发生装置： 根据反应物的状态和反应条件可知该反应为：固体+液体一，选用如下反应装置。 2.净化装置（除杂与干燥）： 杂质气体如果是通过水溶液除去的，一般先除杂再干燥（除水蒸气）；如果杂质是通过固体 类药品除去的，一般先干燥再除杂。 直和 盘小水 浓流酸 3.收集装置 (1)向上排空气法（氯气密度大于空气）。 (②)排饱和食盐水法（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生 的氯化氢气体) 因为氯气有毒，所以收集氯气的容器应该密闭，如下图。 5.尾气处理 (I)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。 (②)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 三。小结：制备一瓶干燥的氯气的装置图如下所示。 2 台A B 浓盐酸、 MnO: 饱和食盐水浓硫酸 ()汽体发生装置类型：固+液气 (2)发生装置所用仪器的名称为分液涵斗、圆底烧瓶。 (3)装置C的作用是除去C中少量的HC1气体。 (4)装置D的作用是王燥氬气或除去氯气中的水蒸气)。 实验室制备Ch的注意事项 (I)必须用浓盐酸，MO2与稀盐酸不反应。随着反应的进行盐酸浓度变小，故无论MO2是 否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MCk的混合液。 (2)为了减少制得的C2中HC1的含量，加热温度不宜过高，减少HC1的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的C2,再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收C2,因为溶液中C(OH2浓度小，吸收不完全。 【随堂巩固】 1,已知：2NaOH+Cl2-NaCl+NaCIo+HO,关于该反应的说法正确的是() A.氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂 B.氯气既是氧化剂又是还原剂 C.氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物 D.1mol氯气参加反应时转移2mol电子 2.实验室制C1的反应为4HC1浓)+MnO2△_MnCl2十C2↑+2HzO,下列说法错误的是 A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1个C2,转移电子2个 C.每消耗1个MnO2,起还原剂作用的HC1消耗4个 D.生成的C2中，除含有一些水蒸气外，还含有HC杂质 3.下列关于实验室制取氣气的说法正确的是() A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C,可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满